Question

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

• A、pH=1的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、I^-、NO₃^-
• B、由水電離的c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
• C、c（Fe³⁺）=0.1mol/L的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₄^2-、SCN^-
• D、能使甲基橙變紅的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．pH=1的溶液中存在大量氫離子，硝酸根離子在氫離子存在條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子；
B．水電離的c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液為酸性或者堿性溶液，鈣離子、碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)，碳酸氫根離子能夠與氫離子反應(yīng)；
C．鐵離子能夠與硫氰根離子反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵；
D．使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)．

解答： 解：A．pH=1的溶液為酸性溶液，NO₃^-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化I^-離子，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．水電離的c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液中存在大量的H⁺或OH^-，Ca²⁺、HCO₃^-離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)，能夠與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．c（Fe³⁺）=0.1mol/L的溶液中，SCN^-離子能夠與Fe³⁺離子發(fā)生反應(yīng)：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．使甲基橙變紅的溶液中存在大量氫離子，NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．