Question

“王水”能溶解鉑金．配平化學(xué)方程式：

 

Pt+

 

HNO₃+

 

HCl═

 

H₂PtCl₆+

 

NO↑+

 

在此反應(yīng)中，氧化劑是

 

，消耗

 

mol還原劑能還原1mol氧化劑．

Answer 1

分析：配平化學(xué)方程式，就是通過在各物質(zhì)的化學(xué)式前面添加系數(shù)，使反應(yīng)中每種原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后相等的過程，但對于復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)通常通過觀察，找出變化的特點(diǎn)或規(guī)律，常使用化合價(jià)來配平，保證化合價(jià)升高與降低的數(shù)相等即可．

解答：解：在反應(yīng)中Pt元素的化合價(jià)變化為0→+4，1個(gè)Pt原子的變化數(shù)為4，
N元素的化合價(jià)變化為+5→+2，1個(gè)N原子的變化數(shù)為3，則為保證化合價(jià)升降數(shù)相等，得
3Pt+HNO₃+HCl═H₂PtCl₆+4NO↑+（　�。�
然后根據(jù)Pt原子個(gè)數(shù)相等，配平得3Pt+HNO₃+HCl═3H₂PtCl₆+4NO↑+（　�。�，
由N原子守恒得3Pt+4HNO₃+HCl═3H₂PtCl₆+4NO↑+（　�。�，
再由Cl原子守恒得3Pt+4HNO₃+18HCl═3H₂PtCl₆+4NO↑+（　�。�，
然后再根據(jù)原子守恒配氫和氧元素，得3Pt+4HNO₃+18HCl═3H₂PtCl₆+4NO↑+（8H₂O），
得電子的物質(zhì)為氧化劑，即有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)，N元素的化合價(jià)變化為+5→+2，則HNO₃為氧化劑；
還原劑                    氧化劑
 Pt～HNO₃
3mol                         4mol
n（Pt）                      1mol
解之得n（Pt）=0.75mol，
故答案為：3；4；18；3；4；8H₂O；HNO₃；0.75．

點(diǎn)評：本題很難，配平化學(xué)反應(yīng)方程式的方法應(yīng)靈活，注意多種方法并用來配平，明確化學(xué)反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)守恒是關(guān)鍵，對于復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)學(xué)會(huì)利用化合價(jià)的變化來分析解答．