【題目】（1）實(shí)驗(yàn)室用電石和水反應(yīng)制取乙炔

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

②下圖是反應(yīng)裝置，其中正確的是__________。

③為了減緩反應(yīng)速率，通常用__________代替水，該反應(yīng)是__________反應(yīng)(“放熱”或者“吸熱”)

④該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，含有雜質(zhì)H2S，可用硫酸銅溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為__________。

（2）實(shí)驗(yàn)室通常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯

①混合濃硫酸和乙醇的操作方法是__________。

②該實(shí)驗(yàn)中制取裝置所用的玻璃儀器有酒精燈、導(dǎo)管、__________和__________；

③反應(yīng)生成的乙烯中，含有多種CO2、CO2、水等多種雜質(zhì)，寫出濃硫酸直接將乙醇氧化生成CO2的化學(xué)方程式__________。

【答案】（1）①CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；②C；③飽和NaCl溶液；放熱；④H2S+Cu2＋==CuS↓＋2H＋

（2）①將濃硫酸沿玻璃杯慢慢注入酒精中，邊加邊攪拌；②溫度計(jì)；燒瓶；③C2H5OH+6H2SO4(濃)→2CO2↑+6CO2↑+9H2O

【解析】

試題分析：（1）①實(shí)驗(yàn)室用電石和水反應(yīng)制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故答案為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

②電石和水反應(yīng)制取乙炔是一個(gè)放熱反應(yīng)，不能用啟普發(fā)生器，反應(yīng)無需加熱，為了便于控制加入水的速度，應(yīng)該選用分液漏斗滴加，故選C。

③為了減緩反應(yīng)速率，通常用飽和NaCl溶液代替水，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：飽和NaCl溶液；放熱；

④該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，含有雜質(zhì)H2S，可用硫酸銅溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為H2S+Cu2＋==CuS↓＋2H＋，故答案為：H2S+Cu2＋==CuS↓＋2H＋；

（2）①實(shí)驗(yàn)室通常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯，混合濃硫酸和乙醇的操作方法是將濃硫酸沿玻璃杯慢慢注入酒精中，邊加邊攪拌，故答案為：將濃硫酸沿玻璃杯慢慢注入酒精中，邊加邊攪拌；

②該實(shí)驗(yàn)中制取裝置所用的玻璃儀器有酒精燈、導(dǎo)管、溫度計(jì)和燒瓶，故答案為：溫度計(jì)；燒瓶；

③濃硫酸直接將乙醇氧化生成CO2的化學(xué)方程式為C2H5OH+6H2SO4(濃)→2CO2↑+6CO2↑+9H2O，故答案為：C2H5OH+6H2SO4(濃)→2CO2↑+6CO2↑+9H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】材料是人類生存和社會進(jìn)步的物質(zhì)基礎(chǔ)。

（1）鐵是是現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ)，人類進(jìn)步必不可少的金屬材料。工業(yè)上冶煉鐵是在煉鐵高爐內(nèi)用一氧化碳將氧化鐵還原為金屬鐵。已知：

① 2Fe（s）+ O2（g）=Fe2O3（s） △H=－824．6kJ/mol

② CO（g）+O2（g）= CO2（g） △H=－283．0kJ/mol

請寫出煉鐵高爐中冶鐵的熱化學(xué)方程式 。

（2）下圖表示一定溫度下，貯氫合金（M）的貯氫過程，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子個(gè)數(shù)比（H/M）。當(dāng)反應(yīng)處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)可能處于圖中的_____點(diǎn)（填“b”“c”或“d”）。10g該合金2min內(nèi)吸收氫氣500mL，吸氫速率v=______mLg-1min-1。

（3）氮化硅是一種耐高溫陶瓷材料�？捎盟穆然韬偷�?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（4）高氯酸銨（NH4ClO4）是用于導(dǎo)彈和火箭發(fā)射推進(jìn)劑的新材料。傳統(tǒng)制備NH4ClO4的方法是電解NaClO3水溶液得到NaClO4，再與NH4Cl進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)，經(jīng)重結(jié)晶得到粗產(chǎn)品后，經(jīng)多步精制、提純得到高純NH4ClO4。新近研究了一種制備高純NH4ClO4的新工藝，其基本方法是用惰性電極電解高純HClO得到高純HClO4，再與高純氨NH3進(jìn)行噴霧反應(yīng)制成高氯酸銨。

請回答下列問題：

①寫出由次氯酸電解制備高氯酸的陽極電極反應(yīng)式： 。

②與傳統(tǒng)工藝相比，你認(rèn)為新工藝有哪些優(yōu)點(diǎn)： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H2 2NH3的反應(yīng)。現(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2，10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二十一世紀(jì)鈦將成為鐵、鋁之后的第三大金屬，工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦及鈦的工藝流程如下圖所示，鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)，FeTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在，TiOSO4遇水可水解。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）②中加入鐵粉的目的是__________；

（2）③中混合物分離的依據(jù)是________(填字母序號)。

a．熔、沸點(diǎn)差異 b．溶解性差異 c．氧化性、還原性差異

（3）②、③、④中均需要進(jìn)行的操作是________(填操作名稱)。

（4）寫出④的離子方程式：_______________；該過程在熱水中操作的目的是_________

（5）利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)可生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4，易溶于水)，該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（6）科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā).找出了冶煉鈦的新工藝。

①直接電解固體TiO2法生產(chǎn)鈦，原理如圖所示，則陰極獲得鈦的電極反應(yīng)為_____________。

②電解一段時(shí)間后，需要更換石墨電極，原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。

(1)正極為________(填“a”或“b”)，

(2)陽極反應(yīng)式為____________________，檢驗(yàn)該陽極產(chǎn)物的方法是____ __

(3)電解一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4 g，則外電路中通過的電子的物質(zhì)的量是________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如表：

元素編號

元 素 特 征 信 息

A

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

B

和E同主族

C

1 mol C單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2 L H2

D

原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)

E

負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同

（1）D原子結(jié)構(gòu)示意圖為： _____ __ ，E在周期表中的位置為： 。

（2）B和C形成的化合物的電子式為： 。

（3）B和D簡單離子的半徑大小為： 。

（4）元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是： (填序號)。

A．比較兩種單質(zhì)的顏色 B．比較兩種單質(zhì)與H2化合的難易程度

C．依據(jù)兩元素在周期表中的位置 D．比較對應(yīng)陰離子的還原性

e.比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性

（5）E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比1∶4，相對分子質(zhì)量為154，則該物質(zhì)的化學(xué)式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：

（1）Z2+基態(tài)核外電子排布式為________________。

（2）YX4-的空間構(gòu)型是_______；與YX4-互為等電子體的一種分子為_______（填化學(xué)式）；HYX4酸性比HYX2強(qiáng)，其原因是____________________。

（3）結(jié)構(gòu)簡式為RX（W2H3）2的化合物中R原子的雜化軌道類型為_______；1molRX（W2H3）2分子中含有σ鍵數(shù)目為_______________。

（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z（WH3）4]SO4，下列說法正確的是_______。

A．[Z（WH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．在[Z（WH3）4]2+中Z2+給出孤對電子，WH3提供空軌道

C．[Z（WH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示（黑點(diǎn)代表Z原子）。

①該晶體的化學(xué)式為 。

②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于 （填“離子”、“共價(jià)”）化合物。

③已知該晶體的密度為ρg.cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為 pm（只寫計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)可如下系列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，寫出與鹽酸反應(yīng)最慢的金屬發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說明理由：________________________________。

Ⅱ、利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

（加熱及夾持儀器省略）

（3）實(shí)驗(yàn)室中提供藥品濃硫酸、濃鹽酸、Na2S、Na2SiO3、MnO2、CaCO3，若要證明非金屬性Cl>S；裝置A、B、C中所裝藥品分別為_________________________________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_____________________________________。

（4）若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加_________，B中加Na2CO3，C中加_________ ，則觀察裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成。離子方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高、不溶于酸（氫氟酸除外），是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點(diǎn)是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝流程如下：

（1）凈化N2和H2時(shí)，銅屑的作用是： ；硅膠的作用是 。

（2）在氮化爐中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △H=－727.5kJ/mol，開始時(shí)為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟?/span>： ；體系中要通入適量的氫氣是為了 。

（3）X可能是 （選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）。

（4）如何說明氮化硅產(chǎn)品已用水洗干凈？ 。

（5）用硅粉作硅源、疊氮化鈉（NaN3）作氮源，直接燃燒生成氮化硅（發(fā)生置換反應(yīng)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

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