12．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．S（s，單斜）═S（s，正交）△H=+0.33kJ•mol?1，正交硫比單斜硫穩(wěn)定
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-489.6kJ•mol-1，氫氣的燃燒熱為489.6kJ•mol-1
C．當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起到保護(hù)作用
D．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)

分析 A、能量越低越穩(wěn)定；
B、燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
C、Fe與Zn構(gòu)成原電池時(shí)，F(xiàn)e作正極被保護(hù)；
D、根據(jù)鋅錳干電池的正極是碳棒，該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應(yīng)．

解答 解：A、S（s，單斜）═S（s，正交）△H=+0.33kJ•mol?1，所以S（s，單斜）能量低穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B、燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以氫氣的燃燒熱應(yīng)為1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，故B錯(cuò)誤；
C、Fe與Zn構(gòu)成原電池時(shí)，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，所以當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用，故C正確；
D、在鋅錳干電池中，正極是碳棒，該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該電極質(zhì)量不會(huì)減少，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了能量越低越穩(wěn)定、燃燒熱的定義以及金屬的腐蝕與防護(hù)，側(cè)重于基本概念的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯．某化學(xué)課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯．
乙酸正丁酯的制備
在干燥的50ml圓底燒瓶中，加入11.5ml（0.125mol）正丁醇和7，2ml（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1-2粒沸石，按圖安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置．打開冷凝水，小火加熱．在反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來(lái)的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中；反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)后，停止加熱．
產(chǎn)品的精制
將圓底燒瓶中的液體倒入分液漏斗中，用10mL10%Na2CO3洗滌后將有機(jī)層倒入錐形瓶中，再用無(wú)水硫酸鎂干燥．將干燥后的乙酸正丁酯濾入50ml的蒸餾瓶中蒸餾，收集124～126℃的餾分，得11.34g產(chǎn)品．
回答問(wèn)題
（1）寫出制備乙酸正丁酯的化學(xué)方程式（用氧-18示蹤原子說(shuō)明斷鍵情況）CH3COOH+H18O（CH2）3CH3 $\stackrel{加熱}{?}$CH3CO18O（CH2）3CH3+H2O，
（2）冷水應(yīng)該從冷凝管a（填a或b）管口通入．
（3）本實(shí)驗(yàn)提高產(chǎn)品產(chǎn)率的方法是使用分水器分離酯化反應(yīng)生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率，
（4）產(chǎn)品的精制過(guò)程中，用10mL10%Na2CO3洗滌的目的是除去乙酸及少量的正丁醇，洗滌完成后將有機(jī)層從分液漏斗的上（上、下口）置入錐形瓶中，
（5）該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是78.4%，
（6）其可能的副產(chǎn)物為正丁醚、1-丁烯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．和是兩種不同的物質(zhì)
B．聚氯乙烯的單體為CH2═CHCl
C．乙烷和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1 mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸催化下加熱，可生成1 mol乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列溶液中Cl-濃度最小的是（　�。�
A．200ml 2mol/L Mg Cl2溶液B．1000 ml 2.5 mol/LNaCl
C．300 ml 5 mol/L K Cl 溶液D．250 ml 1 mol/L AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列有關(guān)裝置對(duì)SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進(jìn)行探究（裝置的氣密性已檢查）：

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，再關(guān)閉彈簧夾．此操作的目的是排除裝置中氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程裝置B中沒(méi)有明顯變化．實(shí)驗(yàn)結(jié)束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀BaSO3（填化學(xué)式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-．
（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實(shí)驗(yàn)證明SO2具有氧化 性．
（5）裝置D的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣．
（6）實(shí)驗(yàn)后，測(cè)定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設(shè)：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明哪種假設(shè)成立．可任選下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1取少量溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液變紅
2
（7）另一小組利用裝置E進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)之后，用注射器對(duì)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)空氣進(jìn)行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標(biāo)況下體積）的空氣，當(dāng)溶液剛好褪色時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)計(jì)算該空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)（用含V的代數(shù)式表示）$\frac{2.8}{V}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，13.44LCO和CO2的混合氣體的質(zhì)量為20g，請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程．
（1）求混合氣體中CO和CO2的體積比
（2）求混合氣體中平均摩爾質(zhì)量（保留3位有效數(shù)字）
（注：1mol混合氣體中的每一種氣體的摩爾質(zhì)量與其所占體積分?jǐn)?shù)的乘積之和，以g•mol-1為單位，就是混合氣體的平均摩爾質(zhì)量．例如N2與O2按體積比4：1混合，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28g•mol-1×0.8+32g•mol-1×0.2=28.8g•mol-1．初中化學(xué)中所用的空氣的“平均”相對(duì)分子質(zhì)量為29，就是通過(guò)這種方法求得的）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．關(guān)于炔烴的描述中正確的是（　�。�
A．分子組成符合CnH2n-2通式的鏈烴一定是炔烴
B．炔烴既易發(fā)生加成反應(yīng)，又易發(fā)生取代反應(yīng)
C．炔烴既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．炔烴分子里所有的碳原子都在同一條直線上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．相對(duì)分子質(zhì)量相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物一定互為同分異構(gòu)體
B．結(jié)構(gòu)對(duì)稱的烷烴，其一氯代物必定只有一種
C．互為同分異構(gòu)體的化合物不可能具有相同的結(jié)構(gòu)
D．通式為CnH2n且碳原子數(shù)不同的有機(jī)物一定互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在一恒溫恒容密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g）在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在820℃，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度（mol•L-1）隨時(shí)間（min）變化如圖所示．
請(qǐng)回答：
（1）在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20min至30min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•min-1．
（2）把實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，可能隱含的條件是使用了催化劑．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，可推測(cè)該反應(yīng)升高溫度，平衡向正（“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，該正反應(yīng)是吸熱（“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（4）與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，若將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中A的起始濃度改為1.2mol•L-1，其他條件不變，則達(dá)到平衡時(shí)，所用時(shí)間＜實(shí)驗(yàn)Ⅰ（填“＞”“＜”或“無(wú)法確定”）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案