3．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬同種類(lèi)型的是（　�。�
A．金屬鈉與固態(tài)水分別受熱熔化B．氯化銨與苯分別受熱變?yōu)闅怏w
C．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w

分析 根據(jù)晶體類(lèi)型判斷，相同類(lèi)型的晶體，克服的相互作用力相同；離子晶體克服的是離子鍵，分子晶體的是分子間作用力，原子晶體克服的是共價(jià)鍵，金屬晶體克服的是金屬鍵，以此解答該題．

解答 解：A、金屬鈉為金屬晶體，融化時(shí)破壞金屬鍵，固態(tài)水為分子晶體，受熱熔化時(shí)破壞分子間作用力，所以克服的粒子間的相互作用屬不同種類(lèi)型，故A不選；
B、氯化銨為離子晶體，加熱分解，克服離子鍵，苯受熱變?yōu)闅怏w，只克服分子間作用力，故B不選；
C、氯化鈉與氯化氫分別分別屬于離子化合物和共價(jià)化合物，溶解在水中分別克服離子鍵和共價(jià)鍵，故C不選；
D．碘與干冰都是分子晶體，分別受熱變?yōu)闅怏w，都克服分子間作用力，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體類(lèi)型與化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，注意此類(lèi)題的解題方法是：先判斷晶體類(lèi)型，再判斷微粒間的作用力，易錯(cuò)點(diǎn)為A，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，0.1mol/L的硫酸銅溶液里，各離子濃度大小的順序正確的是（　�。�
A．c（OH-）＜c（Cu2+）＜c（H+）＜c（SO42-）B．c（OH-）＜c（H+）＜c（SO42-）＜c（Cu2+）
C．c（OH-）＜c（H+）＜c（SO42-）=c（Cu2+）D．c（OH-）＜c（H+）＜c（Cu2+）＜c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)．某探究小組利用反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol•L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）滴定過(guò)程中操作滴定管的圖1示正確的是A．

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度偏高（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ．通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol•L-1．用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（℃）催化劑
用量（g）		酸性高錳酸鉀溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />a．實(shí)驗(yàn)1和2探究探究溫度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響；
 
b．實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
 
c．實(shí)驗(yàn)1和4探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
體積
（mL）		濃度
（mol•L-1）
1250.540.1000
2500.540.1000
3250.540.0100
425040.1000
（4）寫(xiě)出表中a 對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繙囟炔煌瑢?duì)反應(yīng)速率的影響；若50℃時(shí)，草酸濃度c（H2C2O4）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖2所示，保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出25℃時(shí)c（H2C2O4）隨t的變化曲線示意圖．
（5）該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液褪色所需時(shí)間（min）
第1次第2次第3次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論．甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問(wèn)題，從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)簡(jiǎn)述甲同學(xué)改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案其它條件相同時(shí)，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應(yīng)，測(cè)量溶液褪色時(shí)間．
（6）該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4而不是MnCl2，原因可用離子方程式表示為2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．pH與體積均相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別與同濃度、同體積的AlCl3溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量也相同，則可能是（　�。�
A．AlCl3過(guò)量
B．AlCl3的量恰好與氫氧化鈉完全反應(yīng)
C．兩種堿均過(guò)量
D．AlCl3的量恰好與氨水完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（　　）
A．電解熔融的氯化鈉可制取金屬鈉，電解熔融的氧化鋁可制取金屬鋁
B．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
C．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極
D．電解法精煉粗銅，用純銅作陽(yáng)極，粗銅陰極，CuSO4溶液為電解液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．主族元素X、Y，已知X的質(zhì)子數(shù)為a，X2+比Y2-核外少8個(gè)電子，若Y原子的質(zhì)量數(shù)為b，則Y原子核內(nèi)中子數(shù)為（　�。�
A．b-a-4B．b-a-8C．b+a+8D．b-a-12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和 E，E 的分子式為C3H6O3．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物E中所含兩種官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基．
（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，丙烯→F的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為．
（4）E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②1mol M與足量的金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生1mol H2，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2（OH）CHO．（已知：同一個(gè)碳原子上鏈接兩個(gè)羥基不穩(wěn)定）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．PCl3B．Cl2C．N2D．HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．1866年凱庫(kù)勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但它不能解釋的事實(shí)是鄰二溴苯只有一種
C．光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹(shù)脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)
D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用NaOH溶液除去

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