10．已知丙醛的燃燒熱為1815KJ/mol，丙酮的燃燒熱為1789KJ/mol，試寫出丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3CH2CHO（l）+4O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1815kJ/mol．

分析 結(jié)合燃燒熱及熱化學(xué)方程式原則進行書寫，注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱數(shù)值．

解答 解：丙醛的燃燒熱為1815kJ/mol，則丙醛燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3CH2CHO（l）+4O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1815kJ/mol，
故答案為：CH3CH2CHO（l）+4O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1815kJ/mol．

點評 本題考查了燃燒熱熱化學(xué)方程式的書寫方法，要求標注狀態(tài)，定量書寫，此題為易錯點，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．2015年國際十大環(huán)境新聞之一是“《巴黎協(xié)定》”；降低碳排放，明確全球升溫控制在2℃內(nèi)的目標，下列有關(guān)二氧化碳的說法不正確的是（　�。�
A．二氧化碳是一種弱電解質(zhì)
B．金屬鈉著火不能用液態(tài)二氧化碳滅火
C．二氧化碳和水經(jīng)“人工樹葉”合成燃油，可實現(xiàn)由太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
D．用二氧化碳合成可降解的聚碳酸酯塑料，有利于遏制白色污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．水電離的c（ H+）=1xl0-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
B．1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
C．在c（OH-）：c（H+）=1×1012的溶液：NH4+、Ca2+、C1-、K+
D．甲基橙顯黃色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請根據(jù)方案Ⅰ與方案Ⅱ指出下列說法不合理的是（　�。�
A．可以選用方案Ⅰ分離NaCl中的I2
B．方案Ⅰ中X物質(zhì)不可能是受熱易分解的物質(zhì)
C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3
D．方案Ⅱ中加入的也可以是能夠溶解除X外的其余物質(zhì)的試劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．生活中碰到的某些問題常常涉及到化學(xué)知識，下列分析正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉可用于制備純堿、治療胃酸過多的藥劑
B．胃酸過多的人不宜吃海帶、雞肉、蘋果等酸性食物
C．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物
D．1mol葡萄糖能水解成2mol乙醇和2mol二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于電化學(xué)內(nèi)容，下列說法正確的是（　　）
A．氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2+4H++4e-═2H2O
B．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
C．粗銅精煉時，與電源正極相連是純銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．d點對應(yīng)的食鹽水pH=6，呈中性
B．向a點對應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至b點，此時c（Na+）=c（CH3COO-）
C．T℃時，0.05mol/LBa（OH）2溶液的pH=11
D．a點對應(yīng)的稀硫酸與c點對應(yīng)的CH3COONa溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某可逆反應(yīng)在體積為2升的密閉容器中進行反應(yīng)（A、B、C均為氣體），在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．則：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程為2A+B?2C
（2）反應(yīng)開始至2分鐘，A的平均反應(yīng)速率為0.5mol•L-1•min-1
（3）反應(yīng)開始至2分鐘，A的轉(zhuǎn)化率為40%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．環(huán)境問題已經(jīng)是我國面臨的重大問題．
Ⅰ．減少二氧化碳的排放是一項重要課題．研究表明，C02經(jīng)催化加氫可合成低碳醇：C02（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H20（g）△H幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示
化學(xué)鍵C=0H-HC-CC-H0-HC-0
鍵能/kJ．mol-1803436332409463326
通過計算得出△H=-2208kJ/mol．
（2）在1.0L恒容密閉容器中投入lmolC02和2.75molH2發(fā)生該反應(yīng)，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醉的物質(zhì)的量如圖所示．
當壓強為P2，溫度為512K時，向該容器中投入 lmol CO2、0.5mol H2、2mol CH3OH、0.6mol H20時，平衡向逆反應(yīng)方向移動．
（3）以CH3OH、空氣（02含量20%）、KOH溶液為 原料，以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池，則該電池的負極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；用該由池由儲500mLImol/L CuSO4溶液，當燃料電池消耗標況下56L空氣時，計算理論上兩極電解產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量1mol．
Ⅱ．SO2也是一種大氣污染物，可以用海水處理含SO2的廢氣，海水中主要離子的含量如下：
成分含量/（mg/L）成分含量（mg/L）
Cl-18980Ca2+400
Na+10560HCO3-；142
SO42-2560Mg2+1272
（1）海水經(jīng)初步處理后，還含有Ca2+、Mg2+，Na+、CL-，向其中加入石灰漿使海水中的Mg2+轉(zhuǎn)換 為Mg（OH）2，當Mg2+剛好沉淀完全時，c（ Ca2+）為4.58mol/L
已知Ksp[Mg（OH）2]=1.2xl0-11   Ksp[Ca（OH）2]=5.5X10-6
（2）處理過的廢氣中S02的含量可以通過碘暈法來測定．用到的試劑有：0．l mol•L的碘標準溶液，淀粉溶液．當把處理后的廢氣以每分鐘aL（標況下）的流速通入到lOOmL含有淀粉的碘標準液中，t min達到滴定終點．滴定終點的現(xiàn)象為溶液藍色褪去，且半分鐘不恢復(fù)顏色計算該處理氣中S02的含量$\frac{0.224}{at}$（用含a，t的式子表示）

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