Question

現(xiàn)有一Na₂SO₃、Na₂SO₄混合物樣品ag，為了測(cè)定其中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下方案，其中明顯不合理的是

A．將樣品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液V2mL

B．向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bg

C．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為cg

D．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ，測(cè)定干燥管Ⅰ增重dg

Answer 1

D

解析試題分析：D中想通過測(cè)生成的SO₂的質(zhì)量得亞硫酸鈉，從而得出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但不能保證生成的二氧化硫全部被堿石灰吸收，有部分二氧化硫留在裝置中，故測(cè)得結(jié)果不準(zhǔn)確，D項(xiàng)不合理；故選D；A、Na₂SO₃與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原，通過高錳酸鉀的量求出亞硫酸鈉的量，從而求得亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A正確；B、H₂O₂把亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，加入足量BaCl₂溶液把硫酸根全部轉(zhuǎn)化成沉淀，通過測(cè)沉淀的質(zhì)量得出硫酸鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒，硫酸鋇的物質(zhì)的量等于亞硫酸鈉和硫酸鈉的物質(zhì)的量之和，根據(jù)兩者總物質(zhì)的量和總質(zhì)量可求得亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C、鹽酸把亞硫酸鈉反應(yīng)掉，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀，求出硫酸鈉的量，再求出亞硫酸鈉，故C正確；故選D。
考點(diǎn)：考查亞硫酸鈉的還原性、實(shí)驗(yàn)過程的分析能力等