Question

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素．已知：①X可分別與Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共價化合物；②Z可分別與Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等離子化合物．
請回答：
（1）Z₂Y的化學式是

Na₂O

．
（2）W的原子電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

．
（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞試液的ZW飽和溶液，
C（I）、C（II）為多孔石墨電極．接通S₁后，C（I）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．此時：C（I）電極的名稱是

負極

_（填“正極”或“負極”）；C（II）電極的反應式是

Cl₂+2e^-=2Cl^-

．
（4）銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，銅屑可逐漸溶解，該反應的離子方程式是

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，X可分別與Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共價化合物，Z可分別與Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等離子化合物，則X為H，Y為O，Z為Na，W為Cl，
（1）Z₂Y為氧化鈉；
（2）W為Cl，其質(zhì)子數(shù)為17；
（3）接通S₁后，C（I）附近溶液變紅，則氫離子放電，C（I）為陰極；斷開S₁，接通S₂，C（I）為負極，負極發(fā)生氧化反應；
（4）利用氧化還原反應來分析．

解答：解：X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，X可分別與Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共價化合物，Z可分別與Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等離子化合物，則X為H，Y為O，Z為Na，W為Cl，
（1）Z₂Y為氧化鈉，其化學式為Na₂O，故答案為：Na₂O；
（2）W為Cl，其質(zhì)子數(shù)為17，其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；
（3）接通S₁后，C（I）附近溶液變紅，則氫離子放電，C（I）為陰極；斷開S₁，接通S₂，C（I）為負極，負極發(fā)生氧化反應，C（II）為正極，氯氣得電子，電極反應為Cl₂+2e^-=2Cl^-，故答案為：負極；Cl₂+2e^-=2Cl^-；
（4）銅屑、稀硫酸、X₂Y₂，發(fā)生了氧化還原反應使銅屑逐漸溶解，反應為Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，故答案為：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．

點評：本題考查原子結(jié)構與元素周期律，元素的推斷是解答本題的關鍵，注重元素化合物與化學反應原理的結(jié)合，題目難度不大．