Question

（1）鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-   2PbSO₄+2H₂O回答下列 問題。（不考慮氫、氧的氧化還原）

①放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是                 ， 電解液中H₂SO₄的濃度將變________，當(dāng)外電路通過2mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加       g。

②在完全放電耗盡PbO₂和Pb時(shí)，將原Pb和PbO₂極板 按下圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成 __________，B電極上­生成________。

（2）三氧化二鎳（Ni₂O₃）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl₂溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^－，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說法正確的是         

a．可用鐵作陽極材料

b．電解過程中陽極附近溶液的pH升高

c．陽極反應(yīng)方程式為：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

d．1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了1mol電子。

 

Answer 1

【答案】

（1）①Pb+SO₄^2－ -2e^－  = PbSO₄ 

小    96

②Pb； PbO₂；

（2）cd

【解析】

試題分析：（1）①Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-   2PbSO₄+2H₂O，該反應(yīng)中Pb作為負(fù)極，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式是Pb+SO₄^2－ -2e^－  = PbSO₄ ，反應(yīng)過程中消耗了硫酸，所以電解液中H₂SO₄的濃度將變��；該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，所以當(dāng)外電路通過2mol電子時(shí)，即有1mol的Pb發(fā)生反應(yīng)，所以在負(fù)極增加一摩爾硫酸根的質(zhì)量，即負(fù)極板的質(zhì)量增加96g；②該過程為放電的逆過程，所以在A電極上生成Pb，在B電極上­生成PbO₂；（2）陽極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，所以不能用鐵作陽極材料，a錯(cuò)誤；陽極反應(yīng)方程式為：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑，Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^－，故電解過程中陽極附近溶液的pH降低，所以b錯(cuò)誤，c正確，1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了1mol電子，故d正確，本題答案選擇cd。

考點(diǎn)：原電池、電解池

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池、電解池的知識(shí)，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題有一定的綜合性，難度適中。