Question

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分

①
				②	③		④
	⑤		⑥	⑦		⑧

(1)①～⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素是___________(用元素符號(hào)表示)。

(2)④與⑤形成的化合物的電子式為____________。

(3)表中元素②、③、⑦最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________(填化學(xué)式)。

(4)第116號(hào)元素(元素符號(hào)Lv)被中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)命名為“”，該元素在元素周期表中的位置是_____________。

(5)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的相同價(jià)態(tài)氧化物中所含的電子的物質(zhì)的量約為________mol。

Answer 1

【答案】Mg HNO3>H2CO3 >H2SiO3 第七周期第VIA族 n(A-N+8)/(A+16)

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S。

（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；

(2)④與⑤形成的化合物為離子化合物MgF2；

(3)元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；

(4) 已知元素的原子序數(shù)判斷元素在周期表中的位置，方法之一是參照ⅠA族和0族元素原子序數(shù)法；

(5) 該離子帶2個(gè)單位正電荷，所以其氧化物的化學(xué)式為RO。

由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S。

（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故①～⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素是Mg；

(2)④與⑤形成的化合物為離子化合物MgF2，由鎂離子和氟離子構(gòu)成，其電子式為；

(3)元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，元素②、③、⑦最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>H2CO3 >H2SiO3；

(4) 已知元素的原子序數(shù)判斷元素在周期表中的位置，方法之一是參照ⅠA族和0族元素原子序數(shù)法；元素周期表第七周期的ⅠA族元素原子序數(shù)為87，0族元素原子序數(shù)為118，87＜116＜118。故116號(hào)元素在周期表的第七周期ⅥA族；

(5) 該離子帶2個(gè)單位正電荷，所以其氧化物的化學(xué)式為RO，該氧化物的摩爾質(zhì)量為（A+16）g/mol，n g 它的氧化物的物質(zhì)的量為；一個(gè)氧化物分子中含有（A-N+8）個(gè)中子，所以ng 它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為

×（A-N+8）=（A-N+8）mol。