精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
（8分）已知下列熱化學方程式：①2H2（g） +O2（g）＝2H2O（l）；ΔH= －570 kJ·mol-1
②2H2（g） +O2（g）＝2H2O（g）   ΔH= －483.68 kJ·mol-1
③2C（s） +O2（g）＝2CO（g）     ΔH=－221 kJ·mol-1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g）      ΔH= －393.5 kJ·mol-1 
回答下列問題：
（1）H2的燃燒熱為                 ；C的燃燒熱為               。
（2）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為                  。
（3）寫出CO燃燒的熱化學方程式                                         。
（1）285KJ／mol、393.5KJ／mol   （2）1425KJ
（3）CO（g） +O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－283KJ／mol
（1）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。所以氫氣的燃燒熱是285KJ／mol。C的燃燒熱為393.5KJ／mol。
（2）10g氫氣是5mol，放出的熱量是285KJ／mol×5mol＝1425KJ。
（3）④×2－③得到2CO（g） +O2（g）＝2CO2（g）     ΔH= －566 kJ·mol-1 。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）炭火爐內的炭燃燒至熾熱時，在往爐膛底的熱炭上噴灑少量水的瞬間，爐火更旺，這是因為                                   。
如果燒去“同量的炭，噴灑過水和沒有灑過水的炭火爐相比，放出的總能量       （填“相同”或“不相同”），原因是        　　　　　　                        　　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
（1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH—)為    mol·L－1。（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質的量最大的是   。（填序號）。
① 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液        ② 0.1 mol·L－1的Na2CO3
③ 0.2 mol·L－1的KCl               ④ 0.1 mol·L－1的Na2SO4
（3）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質的溶液中，c(NH4+)由大到小的順   。（填序號）。
①NH4Cl    ②NH4HSO4    ③NH3·H2O   ④CH3COONH4 
（4） 水的電離平衡如圖所示：

①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到達B點。則此時水的離子積從  增加到   。
②100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH值pH1與強堿的pH值pH2之間應滿足的關系是    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應時，起始時二者產生氫氣的速率醋酸快
B．100 mL 1 mol·L－1的鹽酸和50 mL 2 mol·L－1的鹽酸分別與足量的鋅反應，兩者放出氫氣的速率和質量均相等
C．100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應后，所得氫氣的質量醋酸多
D．100 mL 0.1mol·L－1的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應后，前者放出氫氣的質量是后者放出氫氣質量的2倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
② 將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③ 向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑恰好變色，且半分鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④ 重復以上過程，但滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。
（1）錐形瓶中的溶液從_____色變?yōu)開____色時，停止滴定。
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注視________        _；
（3）該小組在步驟①中的錯誤是_                 ___，由此造成的測定結果_____（填偏高、偏低或無影響）；
（4）步驟②缺少的操作是_______        ___；
（5）如圖，是某次滴定時滴定管中的液面，其讀數(shù)為        mL

（6）根據下列數(shù)據：
滴定次數(shù)
待測液體(mL)
標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
4.00
24.10
第三次
25.00
0.80
23.10
請選用合理的數(shù)據計算待測燒堿溶液的濃度為_______ mol/L
(7)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____；
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥              　　　　　　　　　                   
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失                                
D．讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.01mol·LH2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定時終點判斷有誤差：
①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(設1滴為0.05ml)，則①和②［H+］之比是(    ) 
A．10B．50C．5×103D．104

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．25℃時，NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KW
B．25℃時，向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中不變
C．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸溶液等體積混合，c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是   
A．Na2CO3溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B．NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C．硝酸鈉與稀鹽酸的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)
D．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。

根據題意完成下列填空：
（1）理論上，為了制得純凈的CuSO4·5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質物質的量之比為            ，發(fā)生反應的離子方程式為                            。
（2）實際制得的膽礬晶體中還是含有一些雜質，通常采用          法提純。
（3）實際生產過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標準氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點現(xiàn)象是                                          
                        。請在右圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點）。
（4）上述使用的標準氫氧化鈉溶液已經通過基準物質的標定。下列物質中通�？捎脕順硕▔A液的基準物質是             。
A．醋酸B．草酸C．苯甲酸D．苯酚

查看答案和解析>>

同步練習冊答案