下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．無色溶液:K+、Al3+、NO3—、AlO2—
B．pH=12的溶液:K+、Cl-、SO32—、SiO32—
C．含0.1 mol·L-1 NO3—的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42—
D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液:Na+、NH4+、SO42—、HCO3—
B
A項,Al3+和AlO2—能夠反應生成Al(OH)3沉淀,錯誤;C項,Fe2+能夠被硝酸氧化成Fe3+,錯誤;D項,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液可以是酸性溶液,也可以是堿性溶液,HCO3—既能與H+反應,又能與OH-反應,錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向存在大量K＋、Cl－的溶液中通入足量CO2后，該溶液中還可能大量存在的離子組是（  ）
A．Na＋、Br－、CO32-B．AlO2-、Na＋、MnO4-
C．NH4+、Na＋、SO42-D．Na＋、Ag＋、NO3-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）
A．常溫下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－
B．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－
C．加入苯酚顯紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－
D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10—12的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某鈉鹽溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、NO3－等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：
①用pH計測得溶液pH大于7
②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體
④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色
則下列說法不正確的是
A．由②中的實驗現(xiàn)象可推測一定含有NO2－
B．根據(jù)②③④可確定一定含有NO2－、CO32－、Cl－三種陰離子
C．不能確定是否一定含有NO3－
D．由④即可確定一定不存在SO42－、SO32－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是(　　)
A．1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B．在反應KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C．根據(jù)反應中HNO3(稀)NO,而HNO3(濃)NO2可知,氧化性HNO3(稀)>HNO3(濃)
D．含有大量NO3—的溶液中,不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，某難溶性堿MOH在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(單位：mol·L－1)。下列說法正確的是(　　)
A．該堿在25℃時的Ksp為2×10－10
B．a(chǎn)點的Ksp大于b點的Ksp
C．通過蒸發(fā)可使溶液由b點變?yōu)閏點
D．25℃時，要使c(M＋)為0.1 mol·L－1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

依據(jù)題目要求回答下列問題。
(1)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH如表所示。
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
①上述鹽溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最強的是     。 
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 mol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強的是     (填字母編號,下同);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是     。
A.HCN   B.HClO   C.C6H5OH   D.CH3COOH   E.H2CO3
③根據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應不能成立的是     。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
D.CO2+H2O+2C6H5Ona=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液,反應的離子方程式為                       。
(2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常溫下某CuSO4溶液中c(Cu2+)="0.02" mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應調(diào)整溶液的pH大于                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是（  ）
A．在飽和氯水中 Cl-、、Na+、可以大量共存
B．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應
C．向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色說明原溶液中有I―
D．SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2+I2+H2O= +2I―+2H＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-�，F(xiàn)取兩份200 mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36 g;②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66 g。根據(jù)上述實驗事實，以下推測中正確的是(   )
A．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+
B．不可能存在Ba2+、Cl-
C．Na+一定存在，且c(Na+)≥0.2 mol/L
D．Na+、Cl-可能存在

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