9．用圖中裝置進行實驗，實驗一段時間后，現(xiàn)象與預(yù)測不一致的是（　�。�
 ①中物質(zhì)②中物質(zhì)實驗預(yù)測
A濃氨水酚酞試液②中溶液變?yōu)榧t色
B濃硝酸淀粉KI溶液②中溶液變?yōu)樗{色
C濃鹽酸濃氨水大燒杯中有白煙
D飽和的亞硫酸溶液稀溴水②中無明顯變化
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃氨水具有揮發(fā)性，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯示堿性；
B．濃硝酸具有揮發(fā)性和氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)；
C．濃鹽酸具有揮發(fā)性和酸性，能和氨氣之間發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氯化銨固體；
D．飽和亞硫酸不穩(wěn)定分解產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫能和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸．

解答 解：A．濃氨水具有揮發(fā)性，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯示堿性，使得酚酞溶液變?yōu)榧t色，現(xiàn)象與預(yù)測一致，故A不選；
B．濃硝酸具有揮發(fā)性和氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，淀粉遇到單質(zhì)碘顯示藍色，現(xiàn)象與預(yù)測一致，故B不選；
C．濃鹽酸具有揮發(fā)性和酸性，能和氨氣之間發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氯化銨固體，大燒杯中有白煙，現(xiàn)象與預(yù)測一致，故C不選；
D．飽和亞硫酸不穩(wěn)定分解產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫能和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，所以秀水的顏色會消失，現(xiàn)象與預(yù)測不一致，故D選．

點評 本題考查實驗裝置的綜合及元素化合物性質(zhì)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰熬C合應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列屬于極性分子的是（　�。�
A．NH3B．H2C．CH4D．BF3

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20．下列電子式中，書寫正確的是（　�。�
A．過氧化鈉 B．氟化氫C．氮氣D．氯化鎂 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．可逆反應(yīng)2NO2（紅棕色）?2NO（無色）+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
①單位時問內(nèi)生成n mo1O2的同時生成2nmolNO2
②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2nmolNO
③混合氣體的顏色不再改變
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下述實驗設(shè)計合理的是（　　）
A．用鋅粒和稀硝酸反應(yīng)制備H2B．用NH4NO3加熱制取NH3
C．大理石與稀硫酸反應(yīng)制備CO2D．用焰色反應(yīng)鑒別固體NaCl和 KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)水溶液中離子平衡關(guān)系的說法中，正確的是（　　）
A．在0.1 mol•L-1FeCl3溶液中，Na+、NH4+、HCO3-、ClO-一定大量共存
B．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol•L-1，則該溶液一定pH=a
C．相同物質(zhì)的量濃度下列溶液：①NH4Al（SO4）2；②NH4Cl；③CH3COONH4；④NH3•H2O．其中c（NH4+）由大到小的順序是①＞②＞③＞④
D．AgCl懸濁液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．向其中加入少量NaCl晶體，平衡逆向移動，故AgCl溶解度減少，溶度積Ksp也減少

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用軟錳礦（MnO2）、黃鐵礦（FeS2）酸浸生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4），并進一步制取 電解二氧化錳（EMD）的工藝流程如下：
Ⅰ．將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應(yīng)釜中，攪拌，加熱保溫反應(yīng)一定時間．
Ⅱ．向反應(yīng)釜中加入MnO2、CaCO3試劑，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬．
Ⅲ．過濾，向濾液中加入凈化劑進一步凈化，再過濾，得到精制MnSO4溶液．
IV．將精制MnSO4溶液送入電解槽，電解制得EMD．
請回答下列問題：
（1）步驟I中攪拌、加熱的目的是加快反應(yīng)速率，充分接觸．完成酸浸過程中反應(yīng)的離子方程式：1FeS2+4MnO2+8H+═4Mn2++1Fe2++S+SO42-+4H2O
（2）步驟Ⅱ中加入MnO2用于將浸出液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Fe2+═Mn2++2Fe3++2H2O．加入CaCO3將浸出液pH調(diào)至pH=5，從而除掉鐵，請解釋用CaCO3除鐵的原理：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，加入CaCO3后，由于CaCO3（s） Ca2+（aq）+CO32-（aq），CO32-+2H+═CO2↑+H2O，使得Fe3+的水解平衡向正反應(yīng)方向移動，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而被除去．
（3）步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是b極（填“a”或“b”），生成EMD的電極反應(yīng)式是Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+．
（4）EMD可用作堿性鋅錳電池的材料．已知堿性鋅錳電池的反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．下列關(guān)于堿性鋅錳電池的說法正確的是BC（填字母序號）．
A．堿性鋅錳電池是二次電池
B．堿性鋅錳電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能
C．正極反應(yīng)為：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
D．堿性鋅錳電池工作時，電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol/L的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為 0.1mol/L 的CH3COOH溶液，試回答下列問題：
（1）甲溶液的pH=13．
（2）丙溶液中存在的電離平衡為CH3COOH?CH3COO-+H+，H2O?OH-+H+ （用電離方程式表示）．
（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH-）的大小關(guān)系為丙＞甲=乙．
（4）某同學用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是圖2（填“圖1”或“圖2”）；
②a=20.00 mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機化合物．已知：A中碳的質(zhì)量分數(shù)為44.1%，氫的質(zhì)量分數(shù)為8.82%；A只含一種官能團，且每個碳原子上最多只連一個官能團；A能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能在兩個相鄰碳原子上發(fā)生消去反應(yīng)．通過計算求：
（1）A的分子式是C5H12O4，其結(jié)構(gòu)簡式是C（CH2OH）4．
（2）27.2gA在空氣中充分燃燒時生成的CO2用170ml 10mol/L的NaOH溶液吸收，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是Na2CO3和NaHCO3，其物質(zhì)的量是0.7mol碳酸鈉、0.3mol碳酸氫鈉．

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