現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO2(g)  N2O4(g)，△H＜0，試根據(jù)下列圖象，判斷t2、t3、t4時(shí)刻采取的措施。
 
 


t2：                                                ；

t3：                                                 ；

t4：                                                 。


t2 ：增大生成物N2O4的濃度；  

t3 ：降低壓強(qiáng)；  

t4 ：加入催化劑


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2===2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(　　)

A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)

ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)

ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

C.N2(g)＋H2(g)===NH3(l)

ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1

D.N2(g)＋H2(g)===NH3(g)

ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，

CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，

NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

(1)寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：_____              ；CaCN2中陰離子為CN，與CN互為等電子體的

分子有N2O和________(填化學(xué)式)，由此可以推知CN的空間構(gòu)型為_(kāi)_____    __。

 (2)尿素分子中C原子采取________雜化。

 (3)三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過(guò)________結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。

 (4)CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為        ，   

   Ca2＋采取的堆積方式為                            ，

   O2-處于Ca2＋堆積形成的                      空隙中；

   CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________________。

（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此可用于檢驗(yàn)亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n=              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2X+Y2Z(氣) △H＜0，溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，說(shuō)法正確的是（   ）

A.X和Y可能都是固體                   B.X和Y一定都是氣體

C.若Y為固體，X一定是氣體             D.X和Y不可能都是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合成氨廠所需H2可由焦炭與水反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H＜0欲提高CO轉(zhuǎn)化率，可采用的方法是（   ）

①降低溫度；  ②增大壓強(qiáng)；  ③使用催化劑；④增大CO濃度；  ⑤增大水蒸氣濃度

A.①②③         B.④⑤           C.①⑤            D.⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下向容積為20 L的密閉容器中充入1 mol NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4。反應(yīng)中測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

10

20

30

40

50

氣體相對(duì)分子質(zhì)量

46

57

64

69

69

69

(1)此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc＝________。（填表達(dá)式）

(2)在50 min末，向容器中加入 mol NO2，若要保持平衡不發(fā)生移動(dòng)，則應(yīng)加入N2O4________mol。

(3)若保持容器體積不發(fā)生變化，升高溫度，則可得如圖圖像，據(jù)此判斷該反應(yīng)ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)若在體積不變的情況下，開(kāi)始充入0.5 mol N2O4，則達(dá)到新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率α＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的敘述正確的是

A.圖1是原電池裝置,銅電極為負(fù)極,能實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng):2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O

B.若去掉圖1中的鹽橋,該裝置的電流表指針也能發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C.圖2是電解池裝置,銅電極的反應(yīng)為:2Cl--2e-Cl2↑

D.圖3中如果X為鋅電極,開(kāi)關(guān)K放到A處或放到B處都能使鐵電極受到保護(hù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，由此推測(cè)它最不可能具有的性質(zhì)是(　　)

A．能發(fā)生水解反應(yīng)

B．能被新制Cu(OH)2氧化

C．能使溴水褪色

D．能加聚得高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)晶體的敘述中正確的是(　　)

A．在SiO2晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有8個(gè)原子

B．在28 g晶體硅中，含Si—Si共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為4NA

C．金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，是因?yàn)镃—C鍵鍵能小于Si—Si鍵

D．鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為12

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