【題目】)鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì),在潮濕的空氣中容易形成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中,其正極反應(yīng)式為 _________________________________。

)下列各情況,在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是(用序號表示)_________________

)在實(shí)際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請回答:

A電極對應(yīng)的金屬是________(寫元素名稱),

B電極的電極反應(yīng)式是_______________________

②鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更_______被腐蝕(容易”“不容易”)。

【答案】 O2 + 2H2O + 4e- 4OH ⑸﹥⑵﹥⑴﹥⑶﹥⑷ Cu22e=Cu 容易

【解析】試題分析:本題考查金屬的腐蝕和防護(hù)電鍍的原理。

I鋼鐵在空氣酸度不大的環(huán)境中,發(fā)生吸氧腐蝕,其正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

II)(1)為化學(xué)腐蝕;(2中形成原電池,活潑性FeSn,Fe為負(fù)極,發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+;(3中形成原電池,活潑性FeZn Fe為正極,被保護(hù);(4中為電解池,Fe為陰極,被保護(hù);(5中為電解池,Fe為陽極,發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+;鐵片腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋?/span>52134)。

III在鐵的表面鍍銅,陽極材料為Cu陰極材料為Fe,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液A與外加直流電源的正極相連,A為陽極,A電極對應(yīng)金屬為銅。B為陰極,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。

鍍層破損后,鍍銅鐵發(fā)生腐蝕時鐵為負(fù)極,鍍鋅鐵發(fā)生腐蝕時鐵為正極被保護(hù),鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解下列溶液的說法正確是

A.電解氯化鉀溶液的過程中,溶液的pH變小

B.電解硝酸銀溶液的過程中,陰極質(zhì)量不變,陽極質(zhì)量增大

C.電解硫酸鈉溶液的過程中,兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不相同

D.電解氫氧化鈉溶液的過程中,氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度減小

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A. 2H2(g)O2(g)2H2O(g);△H=-Q1 2H2(g)O2(g)2H2O(1); △H=-Q2

B. S(g)O2(g)SO2(g)△H=-Q1 S(s)O2(g)SO2(g); △H=-Q2

C. C(s)O2(g)CO2(g)△H=-Q1 C(s)1/2O2 (g)CO(g); △H=-Q2

D. H2(g)Cl2(g)2HCl(g)△H=-Q1 1/2H2(g)1/2Cl2(g)HCl(g);△H=-Q2

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【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.請回答:
(1)NO的體積,NO2的體積?
(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,求原硝酸溶液的濃度?
(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3 , 至少需要30%的雙氧水多少克?

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【題目】下列物質(zhì)熔點(diǎn)最高的物質(zhì)是

A.金剛石B.氯化鈉C.碳化硅D.干冰

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【題目】50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題:

1)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________,大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_________(填偏大偏小、無影響)。

2若用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng),則測得的中和熱的數(shù)值會 ________(填偏大、偏小無影響)。

3)實(shí)驗(yàn)時所用鹽酸及NaOH溶液的密度均為1g·cm3,生成溶液的比熱容為:c4.18 kJ·kg1·℃1,實(shí)驗(yàn)起始溫度為t1,終止溫度為t2。試計算生成1mol水時的焓變:△H________________。

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(
A.7.2g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NA
B.反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=﹣92 kJ/mol放出熱量9.2kJ時,轉(zhuǎn)移電子0.6NA
C.0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl離子數(shù)目為0.1NA
D.0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3NA

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A.當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時,消耗NaOH溶液的體積為150mL
B.當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為0.336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
C.當(dāng)金屬全部溶解時,參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.6mol
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A.0.1 mol/(Lmin)
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C.0.3 mol/(Lmin)
D.0.6 mol/(Lmin)

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