8.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50mL,此時X和鹽酸和緩地進行反應(yīng).其中反應(yīng)速率最大的是( 。
A.20mL 3mol/L 的X溶液B.20mL 2mol/L 的X溶液
C.10mL 4mol/L的X溶液D.10mL 2mol/L的X溶液

分析 化學反應(yīng)中,反應(yīng)物濃度越大,單位體積活化分子數(shù)目越多,則反應(yīng)速率越大,因溶液均加水稀釋到50mL,則可計算X的物質(zhì)的量,物質(zhì)的量越多,濃度越大.

解答 解:均加水稀釋到50mL,
A.n(X)=0.02L×3mol/L=0.06mol;
B.n(X)=0.02L×2mol/L=0.04mol;
C.n(X)=0.01L×4mol/L=0.04mol;
D.n(X)=0.01L×2mol/L=0.02mol,
物質(zhì)的量最大的是A,則A濃度最大,反應(yīng)速率最大.
故選A.

點評 本題考查化學反應(yīng)速率的影響因素,為高頻考點,注意從比較濃度的角度解答該題,難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.某研究小組為比較鋁和鐵的金屬性強弱,設(shè)計了如圖1所示裝置.

(1)實驗時除要保證甲中溫度和浸入液面下金屬板的表面積相同外,溶液濃度也應(yīng)該相同.
(2)實驗測得產(chǎn)生氣體的速率與時間的關(guān)系如圖2所示,則t1-t2時間內(nèi)速率逐漸增大的主要影響因素是A,t2-t3速率逐漸減小的主要影響因素是B.
A.溫度    B.濃度  C.壓強
(3)已知甲中盛有20mL 1mol/L的稀硫酸,當鐵絲插入溶液中2min后,測得量筒內(nèi)收集到的水折合成標準狀況下H2的體積為224mL,則該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2SO4)=0.25 mol•L-1•min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.某同學欲配制1OOmLO.20mol,L-1的KCl溶液,實驗操作如下:
(A)用托盤天平準確稱取1.49gKCl固體,并放入燒杯中;
(B)加入約30mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌使其溶解,并恢復至室溫;
(C)將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶中;
(D)然后往容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近標線1-2cm處,輕輕搖動容量瓶并靜置片刻后,改用膠頭滴管滴加蒸餾水;
(E)使溶液凹面最低點恰好與刻度相切,把容量瓶蓋好,上下翻轉(zhuǎn)搖勻后裝瓶.
(1)該學生操作中錯誤的是ACD(填寫編號).
(2)下面哪些操作會導致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液濃度降低BCDE.
(A)容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈,
(B)稱量KCl固體時將砝碼放在左盤
(C)未洗滌轉(zhuǎn)移KCl溶液的燒杯,
(D)轉(zhuǎn)移KCl溶液時有KCl溶液濺出
(E)定容時仰視刻度線
(3)若用O.2mol,L-1的KCl溶液配制0.05mol,L-1的KCl溶液200.0mL,需要O.20mol,L-1的KCl溶液62.5mL,
(4)已知在標準狀況下1L水可以溶解VLHCl氣體,此時所形成的溶液密度為ρg/mL,(相對原子質(zhì)量Cl
35.5  H1)該溶液物質(zhì)的量濃度為:$\frac{1000ρV}{22400+36.5V}$(mol/L)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品,現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量.實驗采用以下步驟進行:
①準確稱量m g樣品(2~3g);
②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸,再加入蒸餾水,配制成250mL溶液;
③量取25mL操作②中配得的溶液,加入3mL溴水,加熱使之完全反應(yīng);
④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量,充分攪拌,使之完全沉淀;
⑤過濾,將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量,反復操作至恒重.
請根據(jù)上面的敘述回答:
(1)若稱量前,托盤天平的指針偏向標尺左方;稱量讀數(shù)時,指針剛好在標尺的中間,則所得樣品的質(zhì)量B.
A、比mg多       B、比mg少        C、恰好為mg
(2)溶解樣品時要加入鹽酸,原因是抑制Fe2+、Fe3+的水解.
(3)配制250mL溶液時,除需250mL的容量瓶、燒杯外,還需用到的玻璃儀器 是玻璃棒、膠頭滴管.
(4)加入溴水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
(5)若坩堝質(zhì)量為W1 g,坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{700(W{\;}_{2}-W{\;}_{1})}{a}$%.
(6)若在配制250mL溶液時,所用的容量瓶沒有洗干凈.當含有下列物質(zhì)時,最終會使鐵元素的測定含量(填“偏高”、“偏低”或“不變”).
①NaCl不變       ②Fe2(SO43偏高.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的為( 。
A.Na+   1s22s22p6B.F-      1s22s22p6
C.N3-    1s22s22p3D.O       1s22s22p4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時,利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理.
(1)請寫出SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:SO2+2OH-=H2O+SO32-
(2)吸收尾氣(Cl2)一段時間后,吸收液(強堿性)中肯定存在的陰離子有OH-和Cl-、SO42-.請設(shè)計實驗,探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣的CO2的影響)
①提出合理假設(shè).
假設(shè)1:只存在SO32-
假設(shè)2:既不存在SO32-,也不存在ClO-;
假設(shè)3:兩種離子都存在(或者 只存在ClO-);.
②要證明假設(shè)1是否成立,設(shè)計實驗方案,進行實驗.請寫出實驗以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.限選實驗試劑:3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液.
實驗
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
取少許吸收液于試管中滴加1~2滴0.01mol•L-1KMnO4溶液若溶液褪色則假設(shè)1成立,否則假設(shè)1不成立

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.某溫度時,測得0.01mol•L-1的NaOH 溶液pH=11.
(1)該溫度下,水的離子積(KW)=10-13
(2)在此溫度下該溶液中由水電離出的OH-物質(zhì)的量濃度為10-11mol•L-1
(3)在此溫度下,將pH=12的氫氧化鈉溶液VaL與pH=2的H2SO4溶液VbL混合,若所得溶液呈中性,則Va:Vb=1:10.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.舉世矚目的中國探月工程三期再入返回試驗器于2014年10月24日凌晨成功發(fā)射,為實現(xiàn)月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步.探月工程三期的主要目標是實現(xiàn)無人自動采樣返回,突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會對接等核心關(guān)鍵技術(shù).已知所用火箭推進劑為肼 (N2H4)和過氧化氫(H2O2),火箭箭體一般采用鈦合金材料.
請回答下列問題:
(1)N2H4、H2O2分子中電負性最大的元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤⅠA族,第一電離能最大的元素為N.
(2)鈦的原子序數(shù)為22,其基態(tài)電子排布式示意圖為
(3)1mol N2H4分子中含有的共價鍵數(shù)目為3.01×1024
(4)H2O2分子結(jié)構(gòu)如圖1,其中心原子雜化軌道為sp3,估計它難溶于CS2,簡要說明原因H2O2為極性分子,CS2為非極性溶劑,所以H2O2不能溶解在CS2中.
(5)氮化硼其晶胞如圖2所示,則處于晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為4,若立方氮化硼的密度為ρ g•cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則兩個最近N原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{100}{{N}_{A}ρ}}$cm.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列物質(zhì)中既能跟氫氧化鈉反應(yīng)又能跟鹽酸反應(yīng)的是(  )
①NaHCO3     ②Al2O3      ③Al(OH)3      ④Al.
A.③④B.②③④C.①③④D.全部

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同步練習冊答案