將4mol SO2和2mol O2氣體在2L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2(g)＋O2 (g)2SO3 (g)。若經(jīng)過(guò)2s后測(cè)得SO3的濃度為0.6 mol/ L，
試計(jì)算：(1)用氧氣表示該反應(yīng)2s內(nèi)的平均速率； (2)2s末SO2的轉(zhuǎn)化率； (3)2s末O2濃度。
(1)0.15 mol/( L·S)
(2)30%
(3)0.7 mol/ L
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫及其化合物在國(guó)民生產(chǎn)中占有重要的地位．
（1）為實(shí)現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
①Cu（s）+2H+（aq）+
12
O2（g）=Cu2+（aq）+H2O（l）△H=-221.45kJ?mol-1
②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
，當(dāng)有1mol H2O2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2
2
mol．
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定條件下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”）． 反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，υ正
＞
＞
υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某溫度時(shí)，將4mol SO2和2mol O2通入2L密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（SO2）=
80 L?mol-1
80 L?mol-1
，該溫度下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=
0.16mol?L-1?min-1
0.16mol?L-1?min-1
．
如改變條件使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值增大，則該反應(yīng)
ad
ad
（填寫(xiě)序號(hào)）
a．反應(yīng)一定正向移動(dòng)                        b．反應(yīng)一定逆向移動(dòng)
c．改變的條件可能是濃度或壓強(qiáng)              d．移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率由小到大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．若向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.4mol SO2、0.2mol O2和0.4mol SO3發(fā)生上述反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（填序號(hào)）．
A．c（SO2）=0.3mol/L、c（O2）=0.15mol/L
B．c（SO3）=0.4mol/L
C．c（O2）=0.2mol/L或c（SO2）=0.4mol/L
D．c（SO3）=0.3mol/L
（2）任選上述一種可能的情況，計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為
0.74
0.74
．
（3）某溫度時(shí)，將4mol SO2和2mol O2通入2L密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，則0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（O2）=
0.08mol/（L?min）
0.08mol/（L?min）
，該溫度下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2S03（g）的平衡常數(shù)K=
80
80
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．若向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.4mol SO2、0.2mol O2和0.4mol SO3發(fā)生上述反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（填序號(hào)）．
A．c（SO2）=0.3mol/L、c（O2）=0.15mol/L
B．c（SO3）=0.4mol/L
C．c（O2）=0.2mol/L或c（SO2）=0.4mol/L
D．c（SO3）=0.3mol/L
（2）任選上述一種可能的情況，計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____．
（3）某溫度時(shí)，將4mol SO2和2mol O2通入2L密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，則0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（O2）=______，該溫度下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2S03（g）的平衡常數(shù)K=______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如右圖所示將4mol SO2和2mol O2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ａ?xí)r，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2 mol。若SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c 表示，回答下列問(wèn)題：

⑴ 在達(dá)到平衡狀態(tài)Ａ的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)__減小__（填“增大”或“減小”或“不變”），若要使SO2的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)Ａ相同，可采取的措施有：      或       。

⑵ 若起始時(shí)a=1.2mol，b=0.6mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)Ａ相同，則起始時(shí)c的取值為      。

⑶ 若要使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)Ａ相同，則起始時(shí)c的取值范圍是               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013年高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)卷7：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（解析版） 題型：解答題

SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．若向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.4mol SO2、0.2mol O2和0.4mol SO3發(fā)生上述反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（填序號(hào)）．
A．c（SO2）=0.3mol/L、c（O2）=0.15mol/L
B．c（SO3）=0.4mol/L
C．c（O2）=0.2mol/L或c（SO2）=0.4mol/L
D．c（SO3）=0.3mol/L
（2）任選上述一種可能的情況，計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____．
（3）某溫度時(shí)，將4mol SO2和2mol O2通入2L密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，則0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（O2）=______，該溫度下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2S03（g）的平衡常數(shù)K=______．

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