17．酒精是一種無色、透明、有特殊氣味的液體，易揮發(fā)，能與水以任意比互溶．酒精易揮發(fā)，常用作酒精燈和內(nèi)燃機的燃料，是一種綠色能源．當(dāng)點燃酒精燈時，酒精在燈芯上氣化后燃燒生成水和二氧化碳．根據(jù)以上敘述，可歸納出：
（1）酒精的物理性質(zhì)是無色、透明、特殊氣味、易揮發(fā)．
（2）酒精的化學(xué)性質(zhì)是取代、氧化和消去反應(yīng)，具有可燃性．

分析 酒精為無色、有特殊氣味的液體，沸點低，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，具有可燃性，以此解答該題．

解答 解：（1）酒精為無色、透明的液體，具有特殊氣味，沸點低，易揮發(fā)，故答案為：無色、透明、特殊氣味、易揮發(fā)；
（2）乙醇含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，可燃燒，為良好的液體燃料，故答案為：取代、氧化和消去反應(yīng)，具有可燃性．

點評 本題考查乙醇的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于雙基的考查，注意把握乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)以及相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑧的元素符號是Ar；單質(zhì)是原子晶體的是Si；（填寫元素符號，（2）小題同）
（2）表中最活潑的金屬是K，單質(zhì)常溫下是液體的元素是Br；
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，分別寫出該元素的最高氧化物的水化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）寫出一個離子方程式，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．5月31日是世界無煙日，據(jù)統(tǒng)計我國80%的網(wǎng)民主張在任何室內(nèi)公共場所都應(yīng)禁止吸煙，請寫出一種香煙煙氣中的有害物質(zhì)．并從健康和安全的角度談一談吸煙的危害．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖：反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液．SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為（N2、O2不與I2反應(yīng)）：SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI，反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒有及時停止通氣，測得的SO2的體積分?jǐn)?shù)（　�。�
A．偏高B．偏低C．無影響D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．小強用托盤天平稱5.0克食鹽，當(dāng)指針不在分度盤中央而偏右時，就開始稱量．稱量后天平達(dá)到平衡時（指針在分度盤中央），則實際稱量的食鹽的質(zhì)量（　�。�
A．等于5.0克B．小于5.0克C．大于5.0克D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．含硫化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，其吸收和處理也十分重要．
（1）SO2具有還原性，寫出將SO2氣體通入 FeCl3溶液中的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向．
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-，
（2）在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去，請結(jié)合離子方程式，運用平衡原理進行解釋在Na2SO3溶液中，SO32-水解SO32-+H2O?HSO3-+OH-，加入BaCl2后，Ba2++SO32-=BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）減小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）減小，酚酞褪色．
（3）等體積等物質(zhì)的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后，溶液顯中性．此時溶液中濃度相等的微粒是H+與OH-、SO42-與Cl-．
（4）已知：H2S：Ki1=1.3×10-7  Ki2=7.1×10-15H2CO3：Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11，含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來吸收．寫出離子反應(yīng)方程式．H2S+CO32-=HS-+HCO3-．常溫時，等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數(shù)：N前＞N后（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述正確的是（　�。�
A．為了增強高錳酸鉀溶液的氧化能力，用稀鹽酸將高錳酸鉀溶液進行酸化
B．欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸
C．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
D．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10 g ZnSO4•7H2O溶解在90 g水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氮元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．
（1）①氮氣用于工業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式；②NH3的穩(wěn)定性比PH3強（填寫“強”或“弱”）．
（2）如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象．

①濃鹽酸液滴附近發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl═NH4Cl．
②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是NH4HSO4或（NH4）2SO4（寫化學(xué)式，一種即可）．
③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）將SO2氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入NH3，則出現(xiàn)白色沉淀，請寫出反應(yīng)的離子方程式2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+；若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，用離子方程式加以說明3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
（4）氮氧化物的排放會對空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物．首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣．
已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n（NO）：n（NO2）=1：3
寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式3O2+2NO+6NO2+4Ca（OH）2=4Ca（NO3）2+4H2O
（5）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O，若反應(yīng)中有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成亞硝酸的質(zhì)量為2.35g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識．
①下列各項中，完成空氣質(zhì)量報告時不需要監(jiān)測的是c（填字母）．
a．可吸入顆粒物的濃度         b．二氧化氮的濃度          c．二氧化碳的濃度
②下列做法中不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是a（填字母）．
a．將廢舊電池進行深埋處理      b．充分利用太陽能等清潔能源 c．給汽車加裝尾氣催化凈化裝置
③工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放．軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是b（填字母）．
a．沉淀法         b．中和法      c．氧化還原法．

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