【題目】化合物a、b是合成藥物的中間體（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及轉(zhuǎn)化如圖所示），下列敘述正確的是（ ）

A.化合物a、b均易溶于水

B.a→b的轉(zhuǎn)化屬于酯化反應(yīng)

C.a、b中均至少有8個(gè)碳原子共平面

D.a的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中與a含有相a同取代基的還有4種（不考慮立體異構(gòu)）

【答案】C

【解析】

A．化合物b沒(méi)有親水基團(tuán)，難溶于水，故A錯(cuò)誤；

B．a→b是羧基之間脫水縮合，酯化反應(yīng)是酸和醇發(fā)生的反應(yīng)，a→b的轉(zhuǎn)化不屬于酯化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．C-O單鍵可以旋轉(zhuǎn)，甲基上的碳原子可能與苯環(huán)不在同一平面上，與苯環(huán)直接相連的碳原子一定與苯環(huán)共面，故a，b中至少有8個(gè)碳原子共平面，故C正確；

D．a的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中取代基為2個(gè)-COOH和一個(gè)-OCH3的共六種，-OCH3的位置確定好，一個(gè)羧基位于鄰位，與羧基相鄰，相間，相對(duì)的位置各一種，兩個(gè)羧基相鄰，與-OCH3相間有一種，三個(gè)取代基都相間有一種，三個(gè)取代基相連一種，共六種，除去a還有5種，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能存在、、、、Cl、六種離子中的幾種．現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；

②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深．

據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是

A.、、B.、、

C.、D.、、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：、、、、、，現(xiàn)取兩份100mL的該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL；

(2)第二份加足量溶液，得沉淀，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測(cè)正確的是

A.一定存在

B.100mL該溶液中含

C.不一定存在

D.不確定，可向原溶液中加入溶液進(jìn)行檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸是一種重要的化工產(chǎn)品．實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中；

②控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2∶1.5)溶液；

③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體；

硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

(1)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需用的試劑為________；

(2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是_________；

(3)裝置C用于尾氣吸收，當(dāng)尾氣中n(NO2)∶n(NO)=1∶1時(shí)，過(guò)量的NaOH溶液能將NO，全部吸收，原因是_________(用化學(xué)方程式表示)；

(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點(diǎn)是________；

(5)草酸重結(jié)晶的減壓過(guò)濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.遇甲基橙變紅的溶液中：K+、Na+、Cl-、SiO32-

B.0.1molL-1NaA1O2溶液中：Na+、NO3-、NH4+、HCO3-

C.常溫下，=1012的溶液中：SO32-、SO42-、Na+、Br-

D.澄清透明的溶液中：Fe3+、A13+、I-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)電子軌道表示式（電子排布圖）為____，O2-核外電子有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

（2）鋰的紫紅色焰色是一種_______光譜，LiFePO4中陰離子VSEPR模型名稱為______，中心原子的雜化軌道類型為____。

（3）一般情況下，同種物質(zhì)固態(tài)時(shí)密度比液態(tài)大，但普通冰的密度比水小，原因是____________；H2O2難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：____________________。

（4）Li2O是離子晶體，其晶體能可通過(guò)如圖甲的Born - Haber循環(huán)計(jì)算得到�？芍�，Li2O晶格能為____kJ/mol。

（5）磷化鈦熔點(diǎn)高、硬度大，其晶胞如圖乙所示。

①磷化鈦晶體中Ti原子周圍最鄰近的Ti數(shù)目為____；設(shè)晶體中Ti原子與最鄰近的P原子之間的距離為r，則Ti原子與跟它次鄰近的P原子之間的距離為_______。

②設(shè)磷化鈦晶體中Ti、P原子半徑分別為a pm、b pm，它們?cè)诰w中緊密接觸，則該晶胞中原子的空間利用率為_____ （用a、b表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以軟錳礦粉末（主要成分MnO2，還含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制MnSO4·H2O的工藝流程如下：

已知：pH＞3.3后溶液不存在Fe3+，pH＞5.0后溶液不存在Al3+，pH＞8后Mn2+開(kāi)始沉淀。

（1）保持其他條件不變，在不同溫度下對(duì)含軟錳礦粉進(jìn)行酸浸，錳浸出率隨時(shí)間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為________℃、______min。

（2）“酸浸”時(shí)，會(huì)將Fe2+氧化至Fe3+，所發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為__________。

（3）酸浸時(shí)要加入硫酸，硫酸濃度不能過(guò)大或者過(guò)小。當(dāng)硫酸濃度過(guò)小時(shí)，酸浸會(huì)有紅褐色殘?jiān)霈F(xiàn)，原因是_____________________________。

（4）MnSO4在水中的溶解度與溫度關(guān)系如圖。由MnCO3獲得較純凈的MnSO4H2O晶體的方法是：將MnCO3溶于_________，控制溫度為_________以上結(jié)晶，得到MnSO4H2O晶體，洗滌、烘干。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用濃度為的鹽酸分別逐滴加入到的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是

A.時(shí)，溶液中微粒濃度的關(guān)系是：

B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度的關(guān)系是：

C.時(shí)，溶液中微粒濃度的關(guān)系是：

D.時(shí)，不可能存在：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.向碳酸氫鈣（aq）中加入少量氫氧化鉀（aq）：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

B.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合：OH- + NH4+=H2O + NH3↑

C.實(shí)驗(yàn)室制Cl2：MnO2+4HCl（濃）Mn2＋ +2Cl- +Cl2↑+2H2O

D.氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－

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