【題目】由鋅,鐵,鎂,鋁四種金屬中的兩種組成的混合物20g,跟足量的鹽酸反應,反應后生成的氫氣為22.4L,(標準狀況),則該混合物中,一定含有的金屬是( )
A.鋅
B.鐵
C.鎂
D.鋁
【答案】D
【解析】解:標況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為: =1mol,故20g金屬提供的電子為1mol×2=2mol,則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為10g, A.Zn在反應中表現(xiàn)+2價,提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量為65g/mol× =32.5g;
B.Fe在反應中表現(xiàn)+2價,提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量為56g/mol× =28g;
C.Mg在反應中表現(xiàn)+2價,提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24g/mol× =12g;
D.Al在反應中表現(xiàn)+3價,提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為27g/mol× =9g;
提供1mol電子,只有Al的質(zhì)量小于10g,其它金屬的質(zhì)量都大于10g,故金屬混合物中一定有Al,
故選D.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應,某小組同學進行了如下實驗
(1)配制50mL 1.0mol·L-1 的FeCl3 溶液,測其pH約為0.7,即c(H+)=0.2mol·L-1。
①用化學用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因:__________________。
②下列實驗方案中,能使FeCl3溶液pH升高的是___________(填字母序號)。
a. 加水稀釋 b. 加入FeCl3固體 c. 滴加濃KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固體
(2)小組同學利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應。實驗操作及現(xiàn)象如下:
操作 | 現(xiàn)象 |
向反應瓶中加入6.5 g鋅粉,然后加入50mL 1.0mol·L-1 的FeCl3 溶液,攪拌 | 溶液溫度迅速上升,稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀,同時出現(xiàn)少量氣泡;反應一段時間后靜置,上層溶液為淺綠色,反應瓶底部有黑色固體 |
收集檢驗反應過程中產(chǎn)生的氣體 | 集氣管口靠近火焰,有爆鳴聲 |
已知:Zn的性質(zhì)與Al相似,能發(fā)生反應:Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑
①結合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因:_________________________。 ②用離子方程式解釋反應后溶液為淺綠色的原因:______________________________。
③分離出黑色固體,經(jīng)下列實驗證實了其中含有的主要物質(zhì)。
i. 黑色固體可以被磁鐵吸引;
ii. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液,產(chǎn)生氣泡;
iii. 將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后,加入稀鹽酸,產(chǎn)生大量氣泡;
iv. 向iii反應后的溶液中滴加KSCN溶液,無變化。
a. 黑色固體中一定含有的物質(zhì)是______________。
b. 小組同學認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4,理由是________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )
A.在25℃,1.01×105Pa時,11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
B.48g O3 和O2混合氣體所含的原子數(shù)目為3NA
C.1mol氦氣所含的電子數(shù)目為4NA
D.2.7g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
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【題目】實驗室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應速率加快的是( )
A. 降低反應溫度 B. 延長反應時間 C. 粉碎大理石 D. 加水稀釋鹽酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A,B混合于5L容器中,發(fā)生如下反應:3A+B2C,在反應過程中C的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示:
(1)T0對應的反應速率v(正)v(逆)(用“=”、“>”或“<”表示,下同);
(2)此反應的正反應為熱;(填“放”或“吸”)
(3)X,Y兩點A物質(zhì)正反應速率的大小關系是YX;
(4)溫度T<T0時,C%逐漸增大的原因是:;
(5)若Y點的C的物質(zhì)的量分數(shù)為25%,則參加反應的A物質(zhì)的量為mol.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置.
請根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實驗中需要使用哪種裝置.將A、B、C、D 填入適當?shù)目崭裰校?/span>
(1)分離植物油和水;
(2)除去粗鹽中的泥沙;
(3)與海水曬鹽原理相似的是;
(4)用四氯化碳碘水中提取碘;
(5)分離CCl4(沸點:76.75℃)和甲苯(沸點:110.6℃)的混合物 .
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【題目】已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,回答下列問題:
(1)FeCl3溶液可用做凈水劑,其凈水原理為(用離子方程式表示):______________________。
(2)某酸性MgCl2溶液中含有少量FeCl3,為得到純凈的MgCl2溶液,可加入___________調(diào)節(jié)溶液的pH=4,使溶液中的Fe3+變?yōu)?/span>Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3+)=_________________。
(3)由FeCl3·6H2O晶體得到純的無水FeCl3的合理方法是:______________________________。
(4)草酸亞鐵是制備高純度活性鐵粉的原料,其樣品純度測定步驟如下:準確稱取草酸亞鐵(FeC2O4)樣品wg,將其研成粉末后溶于適量的稀硫酸中(假設雜質(zhì)不反應)配成250omL溶液。準確量取20mL該溶液于錐形瓶中,用cmol/L的K2Cr2O7酸性溶液(用稀硫酸酸化)滴定至終點,消耗滴定液VmL(還原產(chǎn)物為Cr3+,氧化產(chǎn)物為Fe3+和CO2)。
①滴定時反應的離子方程式為____________________________________。
②該草酸亞鐵樣品的純度為___________________________。
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【題目】常溫下,下列各組比值為1∶2的是( )
A. 0.1mol/L與0.2mol/L醋酸溶液,c(H+)之比
B. 0.lmol/LNa2CO3溶液,c(CO32-)與c(Na+)之比
C. pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比
D. pH=3的硫酸與醋酸溶液,c(SO42-)與c(CH3COO-)之比
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在化學反應中如果反應前后元素化合價發(fā)生改變,就一定有轉移,這類反應就屬于反應.如果元素化合價升高,表明該元素原子電子,含該元素的物質(zhì)發(fā)生反應,這種物質(zhì)是劑;元素化合價降低,表明該元素的原子電子,含該元素的物質(zhì)發(fā)生反應,這種物質(zhì)是劑.在中學化學中常用作氧化劑的物質(zhì)(任寫一種)常用作還原劑的物質(zhì)有(任寫一種).硫在氧氣中燃燒的化學方程式;其中,硫是劑.
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