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【題目】有機物G是合成某種耐熱聚合物的單體，其合成方法如下：

已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

中含氧官能團的名稱是 ______ ，F的名稱是 ______ 。

上述流程中的取代反應除、外還有 ______ 填序號，化合物E的核磁共振氫譜圖中共有 ______ 個吸收峰，峰面積比為 ______ 。

按下列合成路線可得到F的同分異構體H，則可鑒別H與F的試劑是 ______ 。

與NaOH溶液反應的化學方程式為 ______ 。

的同分異構體K具有如下性質：能與NaOH溶液反應，且1molK完全反應消耗4molNaOH能發(fā)生銀鏡反應，且1molK與足量的銀氨溶液反應生成4molAg分子中苯環(huán)上的一氯取代物只有一種。則K的結構簡式為 ______ 。

【答案】羧基 苯甲醇 、 4 2：2：2：1 溶液 +2NaOH+2CH3OH

【解析】

根據G的結構簡式及C和F的分子式可知，一分子的C和兩分子的F發(fā)生酯化反應生成G，所以可推知F為，反應②為B與甲醇發(fā)生酯化反應生成C，所以C為，B為，A發(fā)生氧化反應生成B，所以A為，D與氯氣發(fā)生取代生成E，E發(fā)生堿性水解得F，所以D為，E為，據此答題。

根據G的結構簡式及C和F的分子式可知，一分子的C和兩分子的F發(fā)生取代反應生成G，所以可推知F為，反應為B與甲醇發(fā)生酯化反應生成C，所以C為，B為，A發(fā)生氧化反應生成B，所以A為，D與氯氣發(fā)生取代生成E，E發(fā)生堿性水解得F，所以D為，E為，

為，B中含氧官能團的名稱是羧基，F為，F的名稱是苯甲醇；

根據上面的分析可知，上述流程中的取代反應有、、、，E為，E的核磁共振氫譜圖中共有4個峰，各峰的峰面積比為2：2：2：1；

為，D與溴在鐵粉作催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代，再水解酸化可得酚，所以H為酚，而F為醇，所以鑒別H與F的試劑是溶液；

為，C與足量NaOH溶液反應的化學方程式為+2NaOH+2CH3OH；

為，K與B互為同分異構體，根據條件：能與NaOH溶液反應，且1molJ完全反應消耗4molNaOH，說明K中有兩個酚酯基，能發(fā)生銀鏡反應，且1molJ與足量的銀氨溶液反應生成4molAg，說明有兩醛基，或甲酸某酯，分子中苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，說明苯環(huán)上取代分布對稱，則符合條件的K的結構為。

練習冊系列答案
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【題目】如圖所示物質是一種重要的化工原料。下列有關該有機化合物的敘述正確的是( )

A.該有機化合物的分子式為

B.能使溴的溶液、酸性溶液褪色

C.能發(fā)生酯化反應

D.具有相同種類和數量的官能團的結構共有12種

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【題目】關于下列圖象說法正確的是

A. ①表示化學反應2NO2(g) + O3(g) = N2O5(g) + O2(g) ΔH > 0

B. ②表示25℃時，用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C. ③表示10 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合時， n (Mn2+) 隨時間的變化

D. ④可表示向稀硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液，溶液導電性隨氫氧化鋇物質的量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非諾貝特(fenofibrate)是降膽同醇及甘油三酯的藥物，它的一條合成路線如下：

已知：①羧酸類有機物與液溴在少量磷作用下，發(fā)生取代。

（1）B的名稱為_______________。

（2）C所含官能團的名稱為___________。

（3）寫出下列物質的結構簡式b_____________，F__________________。

（4）寫出G到H的反應方程式_______________。

（5）寫出同時符合下列條件的D的同分異構體結構筒式____________。

①能發(fā)生銀鏡反應；②含5種不同環(huán)境氫的聯苯酯類有機物。

1 mol該有機物最多消耗NaOH的物質的量為_______________。

（6）以2-甲基丙烯為原料制備E，設計合成路線(其他試劑任選)。

___________________________________________________

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【題目】金屬鈦性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)可用來制備TiO2，同時得到副產品綠礬(FeSO4·7H2O)，工藝流程如圖所示：

已知：①FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2O

②TiO2＋易水解，只能存在于強酸性溶液中

（1）酸浸I中Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式：_____________________。

（2）過程II中加入適量鐵屑的目的是_____________________________。

（3）分離III中步驟②得到綠礬的操作是__________________________。

（4）由濾液IV提取TiO2的過程如下：

①請用化學平衡移動原理解釋濾液加熱煮沸的目的：_______________。

②由2Mg＋TiCl4→Ti＋2MgCl2反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據如表信息，需加熱的溫度略高于______℃即可。

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔點/℃

-26.0

648.8

714

1667

沸點/℃

136.4

1090

1412

3287

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【題目】工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下圖：

已知部分物質沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：

（1）在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有_____

（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，請完成相關操作：①加入石灰乳調節(jié)pH到__；②將濁液加熱到80℃，______．

（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應方程式___________，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現的問題是________．

（4）當離子濃度≤1×10﹣5 molL﹣1認為沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀則要保持c（OH﹣）≥_______．已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10﹣31， ≈4.0）

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【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（　�。�

A. 銅棒的質量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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(1)G的結構簡式為______。

(2)C轉化為D的反應類型：______。

(3)寫出B和F反應生成G的化學方程式：______。

(4)寫出同時符合下列條件的G的同分異構體結構簡式______、______。

①苯環(huán)上有3個取代基，且有兩個取代基相同；

②能夠與新制的銀氨溶液反應產生光亮的銀鏡；

③核磁共振氫譜共有4種吸收峰。

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【題目】某研究小組以乙烯和甲苯為主要原料，設計出醫(yī)藥中間體G的合成路線如下：

已知：

RCOOHRCOClRCOOR’

（1）B的結構簡式為________。

（2）從乙烯到化合物E的轉化過程中，涉及的反應類型依次是________反應、________反應和________反應。

（3）F的分子式為________，M是F的某種能發(fā)生水解反應的同分異構體，經測定M的核磁共振氫譜為2組峰且峰面積之比為2:3，則M的結構簡式可能為________僅寫一列即可。寫出M與足量NaOH溶液反應的作學方程式：________。

（4）A的同分異構體有多種，同時符合下列條件的A的同分異構體有________種。

①含有一和且都與苯環(huán)直接相連。

②有4個碳原子在同一條直線上。

（5）設計出以甲苯為原料制備A的合成路線_____________。（無機試劑任選，已知：RCHO）合成路線常用的表示方式為：原料中間產物目標產物。

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