【題目】下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為____；

（2）實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL0.46 mol·L-1的稀硫酸，則

①需要用量筒量取該硫酸的體積為_____mL；

②實(shí)驗(yàn)所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有_____；

③該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45 mol·L-1，可能的原因是_______。

A．量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度 B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

C．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 D．定容時(shí)仰視刻度

【答案】18.4mol/L 6.3 量筒、250mL容量瓶和膠頭滴管 CD

【解析】

⑴該硫酸的物質(zhì)的量濃度為，故答案為：18.4molL-1。

⑵①實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL0.46 mol·L-1的稀硫酸，需要用250mL的容量瓶進(jìn)行配制溶液，因此需要用量筒量取該硫酸的體積，解得V = 0.00625L=6.3mL，故答案為6.3。

②實(shí)驗(yàn)所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有量筒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：量筒、250mL容量瓶和膠頭滴管。

③A選項(xiàng)，量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度，量取濃溶液體積偏大，濃度偏高；B選項(xiàng)，容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理，對(duì)結(jié)果無(wú)影響；C選項(xiàng)，沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，溶質(zhì)減小，濃度偏低；D選項(xiàng)，定容時(shí)仰視刻度，溶液體積偏大，濃度偏低；故答案為CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外小組的同學(xué)欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加_____，該過(guò)程的現(xiàn)象為________。

（2）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是________。

（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式是_________。

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、_____、灼燒、冷卻、稱(chēng)量。

（5）若實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為_______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B.273K、101kPa下，28g乙烯與丙烯混合物中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

C.1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

D.1molL-1CH3COOH與1molL-1CH3COONa溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為l00mL、濃度為2．2mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體 896mL（標(biāo)況），得到不溶固體1．28 g，過(guò)濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設(shè)濾液體積仍為 100mL）。向?yàn)V液中滴加 2mol·L－1的 NaOH溶液至40mL時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀。則未滴加 NaOH溶液前，濾液中 FeSO4的物質(zhì)的量濃度為

A.2 mol·L－1B.l.8 mol·L－1C.1.9 mol·L－1D.無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。

（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為______________________________；

（2）寫(xiě)出與H2O分子互為等電子體的微粒_________________________（填2種）。

（3）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是______________

A．氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變

B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變

D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類(lèi)型相同的是_________(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě))

（5）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能” 是_________kJ/mol；

（6）將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配離子。請(qǐng)寫(xiě)出生成此配離子的離子方程式：__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電子工業(yè)中用過(guò)量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量廢液。由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl36H2O）的步驟如下：

I.在廢液中加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾；

II.向I的濾渣中加入過(guò)量試劑A，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到銅；

III.合并I和II中的濾液，通入足量氯氣；

IV.……，得到FeCl36H2O晶體。

（1）用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是_____________；

（2）試劑A是______；

（3）取少量步驟III所得的溶液于試管中，能夠證明通入氯氣足量的是______；

a. 檢驗(yàn)Cl2的存在 b. 檢驗(yàn)Fe3+的存在 c. 檢驗(yàn)Fe2+的不存在

（4）完成步驟IV需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是______（填字母）。

abcd

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于KNO3的古代文獻(xiàn)，對(duì)其說(shuō)明不合理的是

選項(xiàng)

目的

古代文獻(xiàn)

說(shuō)明

A

使用

“…凡研消(KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，則禍不可測(cè)”——《天工開(kāi)物》

KNO3能自燃

B

鑒別

區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)；“強(qiáng)燒之，紫青煙起，云是硝石也”——《本草經(jīng)集注》

利用焰色反應(yīng)

C

提純

“(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”——《開(kāi)寶本草》

溶解，蒸發(fā)結(jié)晶

D

性質(zhì)

“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”——《本草綱目》

利用KNO3的氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為Cu－Zn原電池示意圖，下列敘述正確的是

A. 鋅為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 銅為負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

C. 電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片

D. 溶液中的H+從銅片獲得電子被還原成氫原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列溶液中，一定能大量共存的離子組是( )

A.常溫下pH＝13的無(wú)色溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl-、MnO4-

B.與金屬鋁反應(yīng)有大量氣泡產(chǎn)生的溶液中：Zn2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、Na+、Cl-

D.加入少量Na2O2后的溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-

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同步練習(xí)冊(cè)答案