【題目】2.8gFe全部溶于一定濃度200mLHNO3溶液中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L,測得反應(yīng)后溶液的pH1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì),則下列說法正確的是( )

A.反應(yīng)后溶液中存在Fe3+Fe2+B.反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.82g Fe

C.反應(yīng)后溶液中c(NO3-)=0.75mol/LD.1.12L氣體是NONO2的混合氣體

【答案】B

【解析】

A、測得反應(yīng)后溶液的pH1,則HNO3過量,故Fe只可能轉(zhuǎn)化為Fe3+

B、計(jì)算原硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量,根據(jù)氮元素守恒可知n原來HNO3=3n[FeNO33]+n剩余HNO3+nNO),當(dāng)生成FeNO32 時(shí)原硝酸溶解的鐵最多,據(jù)此計(jì)算原硝酸溶解的鐵的最大重量,減去已經(jīng)溶解的2.8g,即為反應(yīng)后的溶液最多還能溶解的Fe的質(zhì)量;C、由題目信息可知,反應(yīng)后溶液為硝酸鐵、硝酸的混合溶液,根據(jù)電荷守恒溶液中有3cFe3++cH+=cNO3-),根據(jù)鐵元素守恒由nFe=nFe3+),據(jù)此計(jì)算;

D、2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,利用極限假設(shè)法解答,若只生成NO,計(jì)算生成NO的體積;若只生成NO2,計(jì)算生成的NO2體積,根據(jù)體積判斷。

A、反應(yīng)后溶液pH1,故HNO3過量,Fe只可能轉(zhuǎn)化為Fe3+,故A錯(cuò)誤;

B、由B中分析可知,原硝酸是稀硝酸,反應(yīng)生成NO,由氮元素守恒可知n原來HNO3=3n[FeNO33]+n剩余HNO3+nNO=0.05mol×3+0.1mol/L×0.2+0.05mol=0.22mol,生成FeNO32、NO時(shí)原硝酸溶解的鐵最多,由3 Fe+8HNO3=3FeNO32+2 NO↑+4H2O 可知,0.22molHNO3最多溶解鐵×0.22mol,質(zhì)量為×0.22mol×56g/mol=4.62g,故還能溶解鐵4.64g-2.8g=1.82g,故B正確;

C、反應(yīng)后溶液為硝酸鐵、硝酸的混合溶液,故溶液中有3cFe3++cH+=cNO3-),根據(jù)鐵元素守恒由nFe=nFe3+=0.05mol,所以cFe3+==0.25mol/L,反應(yīng)后溶液pH1,所以cH+=0.1mol/L,所以cNO3-=0.25mol/L×3+0.1mol/L=0.85mol/L,故C錯(cuò)誤;

D、2.8gFe的物質(zhì)的量為=0.05mol,若只生成NO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,nNO==0.05mol,則VNO=0.05mol×22.4L/mol=1.12L;若只生成NO2,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,nNO2==0.15mol,VNO2=0.15mol×22.4L/mol=3.36L,由于實(shí)際生成氣體1.12L,故只生成NO,故D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)mA(g)nB(s)3C(g)達(dá)到平衡時(shí),測得c(A)0.5 mol/L。在溫度不變的情況下,將容積增大一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),測得c(A)0.3 mol/L,則下列判斷不正確的是

A.混合氣體密度一定減小B.平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.化學(xué)計(jì)量數(shù):m+n>3D.物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增加了

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)知識的重要基礎(chǔ),下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的有( )

①用電子式表示HCl的形成過程:

②MgCl2的電子式: ③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子:Cs

④乙烯、乙醇結(jié)構(gòu)簡式依次為:CH2=CH2、C2H6O ⑤S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖:

⑥次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl ⑦CO2的分子模型示意圖:

A. 3個(gè) B. 4個(gè) C. 5個(gè) D. 6個(gè)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2Ag)+Bg2Cg)達(dá)到平衡時(shí),A、BC的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變,對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(

A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是( )

A.NaOH溶液與反應(yīng),當(dāng)3時(shí):

B.酸性條件下溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成

C.溶液中加入過量的氨水:

D.1溶液和HCl等體積互相均勻混合:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲胺為一元弱堿,在水中的電離方式與氨相似。已知:時(shí),的電離常數(shù)。時(shí),用的稀硫酸滴定的二甲胺溶液,溶液中的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)與所加稀硫酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.已知,則A點(diǎn)溶液的pH約為

B.C點(diǎn)溶液中存在

C.B點(diǎn)溶液中存在

D.A、B、C、D四點(diǎn)溶液中,水電離出來的

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某溫度下CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L1CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中(

A.水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C.c(CH3COOH)c(CH3COO)之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),c(NH4+)c(CH3COO)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃,分別向10ml濃度均為1mol/L的兩種弱酸HAHB中不斷加水稀釋,并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(shù)(1gc)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

己知:1HA的電離平衡常數(shù)Ka=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA);(2pKa=-lgKa

A. 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大

B. a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(HA)=0.1mol/LpH=4

C. 酸性HA<HB

D. 弱酸HBpKa=5

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種新型漂白劑(如下圖)可用于漂白羊毛等,其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素,WY、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù),WX對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是

A.工業(yè)上通過電解熔融的WX來制得W

B.WX對應(yīng)的簡單離子半徑順序?yàn)椋?/span>WX

C.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為弱酸

D.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案