Question

（2009?浙江模擬）CH₃COOH是一種弱酸，而氯乙酸（CH₂ClCOOH）的酸性強(qiáng)于乙酸，這是因?yàn)镃_l是一種強(qiáng)吸引電子基團(tuán)，能使一OH上的H原子活潑性增強(qiáng)；有的基團(tuán)屬斥電子基團(tuán)，能減弱一OH上H原子的活性，這種作用稱“誘導(dǎo)效應(yīng)”．由此可推斷出：
（1）HCOOH顯酸性，H₂O呈中性，是因?yàn)镠COOH中存在

吸引

電子的

醛

基．
（2）CH₃COOH酸性弱于HCOOH，是因?yàn)镃H₃COOH中存在

斥

電子的

甲

基．
（3）同溫等物質(zhì)的量濃度的CH₂ClCOONa溶液的pH將比CH₃CH₂COONa溶液的pH

小

（填“大”或“小”）．

Answer 1

分析：根據(jù)信息知，若分子中存在含有強(qiáng)吸引電子基團(tuán)，能使一OH上的H原子活潑性增強(qiáng)而使該物質(zhì)的酸性增強(qiáng)；若存在斥電子基團(tuán)，能減弱一OH上H原子的活性而使該物質(zhì)的酸性減弱，據(jù)此分析．

解答：解：（1）HCOOH顯酸性，H₂O呈中性，說明甲酸中存在強(qiáng)吸引電子基團(tuán)，能使一OH上的H原子活潑性增強(qiáng)而使該物質(zhì)的酸性大于水，甲酸中含有醛基，醛基屬于強(qiáng)吸引電子基團(tuán)．
故答案為：吸；  醛．
（2）CH₃COOH酸性弱于HCOOH，說明乙酸分子存在斥電子基團(tuán)，能減弱一OH上H原子的活性而使該物質(zhì)的酸性減弱，乙酸中含有CH₃-，所以CH₃-屬于斥電子基團(tuán)，導(dǎo)致乙酸的酸性小于甲酸．
故答案為：斥；  甲．
（3）氯乙酸（CH₂ClCOOH）的酸性強(qiáng)于乙酸，所以同溫等物質(zhì)的量濃度的CH₂ClCOONa溶液的堿性將比CH₃CH₂COONa小，即同溫等物質(zhì)的量濃度的CH₂ClCOONa溶液的pH將比CH₃CH₂COONa�。�
故答案為：小．

點(diǎn)評(píng)：本題以比較物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱為載體考查了信息給予題，難度不大，會(huì)分析、運(yùn)用所給信息是解本題的關(guān)鍵．