16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．含有相同銅原子數(shù)的Cu2S和CuO的質(zhì)量相等
B．2g氫氣所含質(zhì)子數(shù)目為NA
C．lmol氨氣含有的原子數(shù)目為2NA
D．22.4LCH4所含電子數(shù)目為l0NA

分析 A、含有相同銅原子數(shù)的Cu2S和CuO的物質(zhì)的量之比為1：2；
B、氫氣由氫原子構(gòu)成；
C、氨氣為4原子分子；
D、甲烷所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、含有相同銅原子數(shù)的Cu2S和CuO的物質(zhì)的量之比為1：2，而兩者的摩爾質(zhì)量之比為2：1，故兩者的質(zhì)量相等，故A正確；
B、氫氣由氫原子構(gòu)成，故2g氫氣中含有的氫原子的物質(zhì)的量n=$\frac{2g}{1g/mol}$=2mol，而1mol氫原子中含1mol質(zhì)子，則2mol氫原子中含2mol質(zhì)子即2NA個，故B錯誤；
C、氨氣為4原子分子，故1mol氨氣中含4mol原子即4NA個，故C錯誤；
D、甲烷所處的狀態(tài)不明確，故甲烷的物質(zhì)的量不能計算，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式如下，正確的是（　�。�
A．Ca（OH）2═Ca2++2OH-B．酒精：CH3CH2OH═CH3CH2O-+H+
C．BaCl2═Ba2++Cl${\;}_{2}^{2-}$D．H2SO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H++SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一元弱酸HA溶液中存在下列電離平衡：HA═H++A-?將1.0mol HA分子加入1.0L水中，如圖，表示溶液中HA?H+?A-的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于萃取的理解，下列說法正確的是（　�。�
A．可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出來，靜置分層后，上層呈橙紅色
B．可以用酒精萃取碘水中的碘
C．可以用水做萃取劑把碘從四氯化碳溶液中分離出來
D．萃取之后一般通過分液的方法將互不相溶的液體分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并回答下列問題：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
（1）I2是氧化劑，I2是還原劑，氧化產(chǎn)物是NaIO3；
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1，當(dāng)反應(yīng)消耗3mol NaOH時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.5NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）指出圖中明顯的錯誤：溫度計插入蒸餾燒瓶中部的位置；冷凝管中自來水進入的方向
（2）A儀器的名稱是蒸餾燒瓶B儀器的名稱是冷凝管
（3）萃取、分液實驗中所用主要玻璃儀器的名稱是分液漏斗，靜置后分液的第一步操作是打開分液漏斗上端活塞．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，對在食品中的應(yīng)用加以限制．按照這一要求，鋁在下列應(yīng)用中應(yīng)加以控制的是（　　）
①鋁合金  
②制電線  
③制炊具  
④銀色漆顏料  
⑤用明礬凈化飲用水  
⑥明礬與小蘇打制食品膨松劑   
⑦飲料易拉罐  
⑧用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品  
⑨包裝糖果和小食品．
A．①③⑤⑧⑨B．②④⑤⑧⑨C．①②③⑤⑦D．③⑤⑥⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的相關(guān)成分表述正確的是（　�。�
A．發(fā)酵粉--Na2CO3B．化肥碳銨--（NH4）2CO3
C．漂白粉的有效成分Ca（ClO）2D．月餅中的抗氧化劑--CaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．請回答下列與甲醇有關(guān)的問題．
（1）甲醇分子是極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6KJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2，反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)的壓強是開始時的3/5．
①達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為60%
②下列選項能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有CE
A．2v（H2）=v（CH3OH）          B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強保持不變      D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkl•mol-1
③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
則CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=$\frac{1}{2}$（b-a-4c）kJ•mol-1
（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電．
①該電池負極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-10.5220.5
電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為3.2g．

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