Question

【題目】常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)

D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：c(H＋) + C(CH3COOH) ＜ C(CH3COO－) + c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．新制氯水中加入固體NaOH所以生成次氯酸鈉、氯化鈉、水：溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，故A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于電離；pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，故B錯誤；C．氨水存在電離平衡鹽酸反應(yīng)完全，一水合氨又電離出氫氧根離子和銨根離子，溶液呈堿性溶液中離子濃度大小為：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；故C錯誤；D．0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后得到0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液，溶液中存在電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)；依據(jù)物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；代入電荷守恒計算關(guān)系中得到：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，混合溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)則c(H＋) + C(CH3COOH) ＜ C(CH3COO－) + c(OH－)，故D正確；故選D。