【題目】分離NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是（）
A.H2O、AgNO3、HNO3
B.H2O、NaOH HNO3
C.H2O、NaOH HCl
D.H2O、KOH HNO3

【答案】D
【解析】此題中，因NaCl、FeCl3均溶于水，BaSO4難溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差異過(guò)濾分離，然后用NaOH溶液與濾液反應(yīng)，NaCl未變化，F(xiàn)eCl3被轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3↓，通過(guò)過(guò)濾分別得到濾液和沉淀，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的NaCl，將沉淀與HCl溶液反應(yīng)，可使轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的FeCl3得以復(fù)原。在分離操作中同樣要遵循不能引入新雜質(zhì)的原則，所以選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，熔融后能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ）

A. 石墨B. 硫酸C. 蔗糖D. 硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組有機(jī)物的鑒別中所用試劑及現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是( )

選項(xiàng)

有機(jī)物

所用試劑

現(xiàn)象與結(jié)論

A

葡萄糖與果糖

鈉

有氣體放出的是葡萄糖

B

蔗糖與蛋白質(zhì)

溴水

褪色的是蔗糖

C

油脂與蛋白質(zhì)

濃硫酸

變藍(lán)的是蛋白質(zhì)

D

淀粉與蛋白質(zhì)

碘水

變藍(lán)的是淀粉

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知兩種有機(jī)色素A與B混合在一起，經(jīng)測(cè)定知A的極性比B強(qiáng)，則下列說(shuō)法正確的是（）
A.用溶解過(guò)濾法，B不溶A溶于水
B.用重結(jié)晶法，A在水中的溶解度比B大
C.用蒸餾法，因?yàn)锳的熔沸點(diǎn)高
D.用紙層析法，丙酮為展開(kāi)劑，下端為A，上端為B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】紙層析法的原理是（）
A.萃取原理
B.滲析原理
C.蒸餾原理
D.極性相似相溶原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.國(guó)慶70周年大典放飛的氣球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯

B.殲- 20上用到的氮化鎵材料是一種金屬合金材料

C.我國(guó)發(fā)射的“嫦娥三號(hào)”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種無(wú)機(jī)非金屬材料

D.“綠水青山就是金山銀山”。推廣聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒等，以減少術(shù)材的使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO ．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（ ） ①NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO
②Na2CO3溶液中加入HClO溶液：CO +HClO═HCO +ClO﹣
③等物質(zhì)的量的Cl2與Na2CO3溶液恰好反應(yīng)：Cl2+CO +H2O═HCO +Cl﹣+HClO
④Cl2通入NaHCO3溶液中：Cl2+2HCO ═2CO2↑+Cl﹣+ClO﹣+H2O．
A.②④
B.①③
C.②③
D.①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰元素被譽(yù)為“能源元素”．鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用．
（1）Ⅰ鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鋰暴露在濕空氣中時(shí)，會(huì)迅速地失去金屬光澤、表面開(kāi)始變黑，更長(zhǎng)時(shí)間則變成白色．生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰．寫(xiě)出生成氮化鋰的化學(xué)方程式 ．
（2）Ⅱ下面是從鋰輝石（Li2OAl2O3SiO2）中提出鋰的工業(yè)流程示意圖．
①高溫煅燒時(shí)的反應(yīng)原理為：
Li2OAl2O3SiO2+K2SO4═K2OAl2O3SiO2+Li2SO4
Li2OAl2O3SiO2+Na2SO4═Na2OAl2O3SiO2+Li2SO4
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ ．
③幾種金屬離子沉淀完全的pH

金屬離子

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Mn（OH）2

沉淀完全的pH

4.7

9.0

3.2

10.1

④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）

溫度
溶解度

10℃

20℃

50℃

80℃

Li2SO4

35.4

34.7

33.1

31.7

Li2CO3

1.43

1.33

1.08

0.85

a.浸取時(shí)使用冷水的原因是 ．
b.濾渣2的主要成分為 ．
c.流程中分2次調(diào)節(jié)pH（pH7～8和pH＞13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時(shí)間延長(zhǎng)，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多．Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是 ， 用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因 ．
d.加熱濃縮的作用是 ．
e.洗滌Li2CO3晶體使用 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼和氮元素在化學(xué)中有很重要的地位，回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)硼原子核外電子有種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為 ． 預(yù)計(jì)于2017年發(fā)射的“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器采用的長(zhǎng)征5號(hào)運(yùn)載火箭燃料為偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的雜化方式為 ．
（2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可利用化合物B3N3H6通過(guò)如下反應(yīng)制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3①H3BNH3分子中是否存在配位鍵（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> ．
②與B3N3H6互為等電子體的分子是（填一個(gè)即可），B3N3H6為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫(xiě)出B3N3H6的結(jié)構(gòu)式 ．
（3）“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器采用太陽(yáng)能電池板提供能量，在太陽(yáng)能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學(xué)物質(zhì)，回答下列問(wèn)題：①SeO3分子的立體構(gòu)型為 ．
②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ．
③某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為 apm，則該晶體的密度為（用含a的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

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