一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)。

反應時間/min

0

t1

t2

n(CO)/mol

1.20

0.80

n(H2O)/mol

0.60

0.20

n(CO2)/mol

0

n(H2)mol

0

下列說法正確的是

A．反應在t1 min內的平均速率為v(H2)＝mol·L-1·min-1

B．平衡時CO的轉化率為66.67%

C．該溫度下反應的平衡常數(shù)為1

D．其他條件不變，若起始時n(CO)＝0.60 mol，n(H2O)＝1.20 mol，則平衡時n(CO2)＝0.20 mol

練習冊系列答案
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與100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中的Cl－的物質的量濃度相同的是（ ）

A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L KCl溶液

C．100 mL 0.5 mol/L HCl溶液 D．100 mL 0.5 mol/L NaClO溶液

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配制0.1mol•L﹣1NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是（ ）

A．稱量時，左盤低，右盤高 B．定容時俯視讀取刻度

C．原容量瓶洗凈后未干燥 D．定容時液面超過了刻度線

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下列表格中除去括號內的雜質，所選試劑和操作方法均正確的是（ ）

A

KCl（BaCl2）

加過量K2CO3溶液后過濾，再蒸干濾液．

B

NaNO3（AgNO3）

加足量NaCl溶液后過濾，再蒸餾濾液．

C

NaCl溶液（I2）

加足量酒精后萃取分液

D

KNO3溶液（CCl4）

直接進行分液操作．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市河東區(qū)高二上學期期中質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。

(1)在—定溫度和壓強下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝-128.8 kJ/mol。若將10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為60%，則該反應的平衡常數(shù)為____________(用含a的代數(shù)式表示)。若此時再向該容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判斷平衡移動的方向是____________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)；與原平衡相比，CO的物質的量濃度____________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(2)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________(填字母序號)。

A．混合氣體的密度不變

B．混合氣體的平均相對分子質量不變

C．2v逆(H2)＝v正(CO)

D．容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1

E．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

(3)一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1 mol CO、

2 mol H2

1 mol CH3OH

2 mol CH3OH

平衡

時數(shù)據(jù)

反應能量變化的絕對值(kJ)

a

b

c

反應物轉化率

α1

α2

α3

則a＋b＝________；a1＋a3________1(填“<”、“>”或“＝”，)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市河東區(qū)高二上學期期中質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)的活化能為a kJ/mol，其反應機理如下：

①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g) 慢

②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g) 快

下列有關該反應的說法正確的是

A．反應的速率主要取決于②的快慢 B．反應速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)

C．NOBr2是該反應的催化劑 D．該反應的焓變等于a kJ/mol

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下列說法正確的是

A．甲烷燃燒熱的數(shù)值為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-890.3 kJ·mol-1

B．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的中和熱為57.4 kJ/mol

C．相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量小于1 mol氫分子所具有的能量

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH相同

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下列離子方程式中正確的是（ ）

A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO3-===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．工業(yè)冶煉金屬鈉：2NaCl2Na＋Cl2↑

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

D．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。已知：鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）。銅鉻構成原電池如圖所示，鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關于此電池的說法正確的是

A．鹽橋的作用是使整個裝置構成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液

B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進入左池，2molK＋進入右池

C．此過程中H＋得電子，發(fā)生氧化反應

D．電子從鉻極通過導線到銅極，又通過鹽橋到轉移到左燒杯中

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