下列電離方程式正確的是(　　)

A．NaHSO4Na++HS

B．NaHCO3Na++H++C

C．H3PO43H++P

D．HFH++F-

 

D

【解析】

試題分析：

選項(xiàng)

錯(cuò)因分析

正確寫法

A

HS是強(qiáng)酸根，在水溶液中完全電離

NaHSO4Na++H++S

B

NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)寫“”，且HC是弱酸根，不能拆開

NaHCO3Na++HC

C

H3PO4是三元弱酸，應(yīng)分步書寫

H3PO4H++H2P

H2PH++HP

HPH++P

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡（解析版） 題型：選擇題

已知25 ℃時(shí)，AgCl的溶度積Ksp=1．8×10-10，則下列說法正確的是(　　)

A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp變大

B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)

C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp時(shí)，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，因?yàn)锳gCl的溶解度大于AgI的

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.2.3 酸堿中和滴定（解析版） 題型：填空題

測(cè)血鈣的含量時(shí)，可將2．0 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+，若終點(diǎn)時(shí)用去20．0 mL 1．0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。

（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（2）判斷滴定終點(diǎn)的方法是　　　　　　。 

（3）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為　　　　g·mL-1。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.2.2 pH的計(jì)算試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將0．1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0．06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于(　　)

A．1．7B．2．0 C．12．0 D．12．4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.1弱電解質(zhì)的電離試卷（解析版） 題型：選擇題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1．6×10-5

6．3×10-9

1．6×10-9

4．2×10-10

從表格中判斷以下說法中不正確的是(　　)

A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸

C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42H++S

D．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但在醋酸中可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)試卷（解析版） 題型：填空題

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　ΔH>0，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=　　　　，又知1 100 ℃時(shí)，K=0．28。 

（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)　　　　　。(填“變大”“變小”或“不變”) 

（2）1 100 ℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0．013 mol·L-1，c(CO)=0．05 mol·L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)：　　　(填“是”或“否”)，此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)　　　v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）1.1中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0．50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0．55 mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。

回答下列問題：

（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量?　。 

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是　　　　(填序號(hào))。 

A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是　　　　(填序號(hào))。 

A．用溫度計(jì)小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為　。 

（5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4．18 J·g-1· ℃-1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/ ℃

終止溫度t2/ ℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20．0

20．1

23．2

2

20．2

20．4

23．4

3

20．5

20．6

23．6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=　　　　(結(jié)果保留一位小數(shù))。 

（6）　　　　(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是　 　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步練（人教選修4）2.3化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志（解析版） 題型：選擇題

在恒溫、恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是(　　)

A．A(g)+B(g)C(g)

B．A(g)+2B(g)3C(g)

C．A(g)+B(g)C(g)+D(g)

D．以上都達(dá)到平衡

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)鈉及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略)。下列說法不正確的是

 

A．X、Y、Z中至少有一種相同的元素，該元素可以是金屬元素也可以是非金屬元素

B．物質(zhì)W可能是化合物，也可能是單質(zhì)

C．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中不可能出現(xiàn)置換反應(yīng)

D．若X、Y、Z中均含有一種常見金屬元素，則W可能是強(qiáng)酸也可能是強(qiáng)堿

 

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