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w g含有Fe2O3·xH2O雜質的Al2O3樣品可完全溶解在100mL 0.1mol·L－1的稀H2SO4中，然后再向溶液中加100mL氨水，恰好得到最大質量沉淀n g，則所加氨水物質的量濃度為

[　　]

A．0.05mol·L－1
B．0.1mol·L－1
C．0.15mol·L－1
D．0.2mol·L－1
答案：D
解析：

氨水的物質的量濃度應等于H2SO4的物質的量濃度的2倍．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?朝陽區(qū)二模）氯化鐵是實驗室中的重要試劑．某同學用m g含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來制取FeCl3?6H2O晶體，同時測定廢鐵屑中鐵的質量分數，為此設計了如圖裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：
操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1、關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當…時，關閉彈簧夾K1、打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾后得到FeCl3?6H2O晶體．請回答：
（1）A中發(fā)生的置換反應的化學方程式是
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
．
（2）操作Ⅱ中“…”的內容是
當A中固體完全消失
當A中固體完全消失
，燒杯中的現象是
無色溶液逐漸變黃
無色溶液逐漸變黃
，相應的離子方程式和化學方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
、
2H2O2
 氯化鐵 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 氯化鐵 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）操作Ⅲ不采用直接加熱制FeCl3?6H2O晶體的原因是
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱會促進FeCl3水解，產生Fe（OH）3
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱會促進FeCl3水解，產生Fe（OH）3
（用簡要文字并結合離子方程式解釋）．
（4）測得B中所得的氣體是V mL（標準狀況時），由此計算出該廢鐵屑中鐵的質量分數是
V
400m
，該數值比實際數值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是
Fe3+和Fe發(fā)生反應消耗部分Fe，使與鹽酸反應的Fe相應減少
Fe3+和Fe發(fā)生反應消耗部分Fe，使與鹽酸反應的Fe相應減少
．
（5）為了準確測定鐵的質量分數，還可以另取mg廢鐵屑和某種常見的還原劑氣體在加熱時充分反應到恒重，測得實驗后剩余固體質量是wg．由此求出鐵的準確質量分數是
m-
160(m-w)
48
m
m-
160(m-w)
48
m
（用含m、和w的式子表示）．

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科目：高中化學 來源：2013屆安徽省望江二中高三第三次月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

W g含有Fe2O3·xH2O雜質的Al2O3樣品可完全溶解在100 mL c(H＋)＝0.1 mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100 mL氨水，恰好得到的沉淀最大質量是N g，則所加氨水的濃度是(   )

A．0.05 mol·L－1B．0.1 mol·L－1C．0.15 mol·L－1D．0.2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

W g含有Fe2O3·xH2O雜質的Al2O3樣品可完全溶解在100 mL c(H＋)＝0.1 mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100 mL氨水，恰好得到的沉淀最大質量是N g，則所加氨水的濃度是(   )

A．0.05 mol·L－1     B．0.1 mol·L－1     C．0.15 mol·L－1     D．0.2 mol·L－1

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

W g含有Fe2O3·xH2O雜質的Al2O3樣品可完全溶解在100 mL c(H+)＝0.1 mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100 mL氨水，恰好得到的沉淀最大質量是N g，則所加氨水的濃度是


  1. A.
    0.05 mol·L-1
  2. B.
    0.1 mol·L-1
  3. C.
    0.15 mol·L-1
  4. D.
    0.2 mol·L-1

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