合成氨工業(yè)的部分工藝流程如下圖所示：

請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=180.5kJ·mol-1

          4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=–905kJ·mol-1

          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=–483.6kJ·mol-1

則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=_________________。

（2）改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是_________。

A.增大壓強(qiáng)   B.降低溫度   C.使用催化劑   D. 增大反應(yīng)物的濃度 

（3）在一定條件下，將2molN2與5molH2混合于一個(gè)10L的密閉容器中，反應(yīng)情況如右圖所示：                                                                      

①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=_______________

②達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為___________%

(4)近年來(lái)科學(xué)家提出了電解合成氨的方法：采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）

請(qǐng)回答：鈀電極A是電解池的_______極（填“陽(yáng)”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是_________________________

 

 

 

（1）  －92.4kJ·mol-1  

（2）  AD

（3）0.04mol/(L·min)  40

(4) 陰   ;  N2 + 6e－+6H+= 2NH3 

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上對(duì)海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖1所示．

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時(shí)通常在溶液中依次中加入過(guò)量的BaCl2溶液、過(guò)量的NaOH溶液和過(guò)量的Na2CO3溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性．請(qǐng)寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
．
（2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？
否
否
（填“能”或“否”），原因是
如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純
如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純
．
（3）氯化鈉是重要的氯堿工業(yè)化工的原料．電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過(guò)的分子或離子是
B
B
．
A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
（4）飽和食鹽水電解時(shí)與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
氧化反應(yīng)，2Cl--2e-=Cl2↑
氧化反應(yīng)，2Cl--2e-=Cl2↑
，與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH
變大
變大
（變大、不變、變�。�
（5）氯化鈉的可用于生產(chǎn)純堿，我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如圖2：

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱
聯(lián)合制堿法
聯(lián)合制堿法
，副產(chǎn)品的一種用途為
做化肥
做化肥
．
寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式
CO2
CO2
．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了
Ⅰ
Ⅰ
（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是
過(guò)濾
過(guò)濾
．
②合成氨原料氣中氮?dú)庵苽涞姆椒ㄖ粸?!--BA-->
液態(tài)空氣依據(jù)沸點(diǎn)分離
液態(tài)空氣依據(jù)沸點(diǎn)分離
，另一原料氣氫氣的制取化學(xué)方程式為
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2，CO+H2O
 高溫 
.
 
CO2+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2，CO+H2O
 高溫 
.
 
CO2+H2
．
③沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
．要實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，你認(rèn)為應(yīng)該如何操作：
向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w得到碳酸氫鈉晶體
向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w得到碳酸氫鈉晶體
；
④為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加
用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀
用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

工業(yè)上對(duì)海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖1所示．

精英家教網(wǎng)

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時(shí)通常在溶液中依次中加入過(guò)量的BaCl2溶液、過(guò)量的NaOH溶液和過(guò)量的Na2CO3溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性．請(qǐng)寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：______．
（2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？______（填“能”或“否”），原因是______．
（3）氯化鈉是重要的氯堿工業(yè)化工的原料．電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過(guò)的分子或離子是______．
A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
（4）飽和食鹽水電解時(shí)與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為______，與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH______（變大、不變、變小）．
（5）氯化鈉的可用于生產(chǎn)純堿，我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如圖2：

精英家教網(wǎng)

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱______，副產(chǎn)品的一種用途為______．
寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式______．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了______（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是______．
②合成氨原料氣中氮?dú)庵苽涞姆椒ㄖ粸開_____，另一原料氣氫氣的制取化學(xué)方程式為______．
③沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是______．要實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，你認(rèn)為應(yīng)該如何操作：______；
④為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：專項(xiàng)題 題型：填空題

工業(yè)上的“三酸兩堿”是指硫酸、硝酸、鹽酸、純堿和燒堿，氨氣與這些工業(yè)原料的生產(chǎn)有密切關(guān)系。如氨氣是生成硝酸、純堿的原料，其水溶液是硫酸工業(yè)中尾氣的吸收劑。部分生成工藝流程圖或裝置圖如下：
材料一候氏制純堿工藝流程圖
氣體A的飽和溶液A和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿
材料二陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖
材料三某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備
(NH4)2SO4的工藝流程
根據(jù)以上材料，回答下列問(wèn)題
(1)第Ⅳ步操作名稱_______，為什么先通入A氣體再通B氣體？______________。
(2)材料二中精制的食鹽水通過(guò)離子交換膜電解槽電解，透過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子a是______；b入口通入的溶液是______________，電解飽和食鹽水的離子方程式是_____________________。
(3)工業(yè)上除用電解法制燒堿外，還可用石灰--純堿法來(lái)生產(chǎn)，寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：_____________。
(4)材料三中的沉淀池內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)方程是______________，從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說(shuō)明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年重慶市墊江實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

工業(yè)上對(duì)海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖1所示．

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時(shí)通常在溶液中依次中加入過(guò)量的BaCl2溶液、過(guò)量的NaOH溶液和過(guò)量的Na2CO3溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性．請(qǐng)寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：______．
（2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？______（填“能”或“否”），原因是______．
（3）氯化鈉是重要的氯堿工業(yè)化工的原料．電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過(guò)的分子或離子是______．
A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
（4）飽和食鹽水電解時(shí)與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為______，與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH______（變大、不變、變�。�
（5）氯化鈉的可用于生產(chǎn)純堿，我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如圖2：

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱______，副產(chǎn)品的一種用途為______．
寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式______．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了______（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是______．
②合成氨原料氣中氮?dú)庵苽涞姆椒ㄖ粸開_____，另一原料氣氫氣的制取化學(xué)方程式為______ CO+H2，CO+H2OCO2+H2

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