【題目】要鑒別己烯中是否混有少量甲苯,正確的實驗方法是( )
A. 先加足量的酸性高錳酸鉀溶液,然后再加入溴水
B. 先加足量溴水,然后再加入酸性高錳酸鉀溶液
C. 分別點燃這兩種液體,觀察現(xiàn)象
D. 加入濃硫酸與濃硝酸后加熱
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合為
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | SiO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | 石灰水 | CH3COOH | CaF2 | SO3 | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NH3是重要的化工原料.
(1)實驗室常用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3 , 該反應的方程式為 . 反應發(fā)生裝置、氣體收集裝置和尾氣處理裝置依次為 .
(2)按圖2裝置(A、B兩容器體積相等,溫度相等)進行NH3性質(zhì)實驗.
①先打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是 , 原因是(用化學方程式表示),穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1.
②再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是 .
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【題目】某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體,具體流程如下:
已知:AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚;明礬在水中的溶解度如下表。
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 |
溶解度/g | 3.00 | 3.99 | 5.90 | 8.39 | 11.7 | 24.8 | 71.0 | 109 |
請回答:
(1)步驟Ⅰ中的化學方程式_________;步驟Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式___________。
(2)步驟Ⅲ,下列操作合理的是____________。
A.坩堝洗凈后,無需擦干,即可加入Al(OH)3灼燒
B.為了得到純Al2O3,需灼燒至恒重
C.若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝,需預熱坩堝鉗
D.坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用
E.為確保稱量準確,灼燒后應趁熱稱重
(3)步驟Ⅳ,選出在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過程中合理的操作并排序_______________。
①迅速降至室溫 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明礬飽和溶液 ④自然冷卻至室溫 ⑤選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央 ⑥配制高于室溫10-20℃的明礬飽和溶液
(4)由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如下圖:
①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和________________________。
②步驟Ⅴ,抽濾時,用玻璃纖維替代濾紙的理由是_____;洗滌時,合適的洗滌劑是_____。
③步驟Ⅵ,為得到純凈的AlCl3·6H2O,宜采用的干燥方式是______________。
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【題目】0.1 mol純凈物R完全燃燒消耗0.75 mol O2,只生成0.5 mol CO2、0.5 mol H2O和0.1 mol HCl,則R可能的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu)) ( )
A. 6種 B. 8種 C. 10種 D. 12種
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不對應的是( )
A. 鋁合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料
B. 食品工業(yè)中用Na2CO3作焙制糕點的膨松劑
C. FeCl3溶液能與Cu反應,可用于腐蝕銅制印刷電路板
D. 明礬能生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
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【題目】下列過程不能實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是( )
A. 碳酸鈣受熱分解 B. 乙烷燃燒
C. 鋁粉與四氧化三鐵反應 D. 鐵與鹽酸反應
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【題目】(1)在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:
①反應的△H_______0(填“大于”“小于”);
②100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如右圖所示。在0~60s時段,反應速率v(N2O4)為_________molL-1s-1反應的平衡常數(shù)K為__________。
(2)在恒容密閉容器中通入X 并發(fā)生反應:2X(g) = Y(g);溫度T1、T2下X的物質(zhì)的最濃度c(X)隨時間t 變化的曲線如圖所示。
①T1____T2 (填“大于”或“小于”)。
②M點的正反應速率V正____N點的逆反應速率V逆(填“大于”,“小于”或“等于”)。
(3)CuBr2分解的熱化學方程式為:2CuBr2(s)=2CuBr(s) + Br2(g) ΔH= + 105. 4kJ/mol。在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解,平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。
①如反應體系的體積不變,提高反應溫度,則p(Br2)將會_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。
②如反應溫度不變,將反應體系的體積增加一倍,則p(Br2)的變化范圍為_______。
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【題目】某溶液中含有Na+、SO42—、CO32—、HCO3—4種離子,若向其中加入少量過氧化鈉固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是( )
A. HCO3— B. Na+ C. CO32— D. SO42—
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