14.除去KNO3中少量的NaCl和沙子,必要的操作步驟是( 。
A.過濾、蒸餾、萃取B.過濾、結(jié)晶、升華C.分液、溶解、萃取D.溶解、過濾、結(jié)晶

分析 沙子不溶于水,NaCl、KNO3溶于水,NaCl、KNO3的溶解度受溫度影響不同,以此來解答.

解答 解:除去KNO3中少量的NaCl和沙子,先溶解、過濾除去沙子,
然后對濾液結(jié)晶分離硝酸鉀和NaCl,
故選D.

點評 本題考查混合物的分離提純,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.據(jù)環(huán)保部門測定,我國一些大城市的酸雨pH約為3.5.在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕,下列說法正確的是( 。
A.腐蝕中正極反應(yīng)為:2H++2e-=H2
B.腐蝕中負極反應(yīng)為:Fe-3e-=Fe3+
C.鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止腐蝕
D.鋼鐵與外加直流電源的正極相連可以防止腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.實驗室欲用1.0mol/L的濃NaOH溶液配制250mL 0.1mol/L的稀NaOH溶液:
(1)配制稀NaOH溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:
①量取  ②計算  ③稀釋  ④搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌  ⑦定容
其正確的操作順序為②①③⑤⑥⑦④;本實驗必須用到的儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管.
(2)要完成本實驗,該同學應(yīng)用量筒量取25.0mL的濃NaOH溶液.
(3)配制稀NaOH溶液時,若出現(xiàn)下列操作,導致濃度偏低的是BD.(填寫字母,雙選)
A.容量瓶洗凈后殘留少量蒸餾水        B.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時,有少量液體濺出
C.定容時俯視刻度線                  D.定容搖勻后,液面下降又加水至刻度線
E.未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.Fe3+、SO42-、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,X可能是( 。
A.Br-B.OH-C.HCO3-D.NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列反應(yīng)過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是( 。
A.NH4CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O↑+CO2B.2Na2O2+2 H2O═4NaOH+O2
C.H2O+Cl2?HCl+HClOD.NH3+SO2+H2O═NH4HSO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是( 。
①Zn+2HCl=ZnCl2+H2
②Cu(OH)2+H2SO4═CuSO4+2H2O
③CH3CH3+2Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2ClCH2Cl+2HCl
④CH3COONa+NaOH$\stackrel{一定條件}{→}$CH4↑+NaCO3
A.B.①③C.②④D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列實驗操作及其離子方程式的評價合理的是( 。
選項實驗操作及其離子方程式評價
A少量CO2通入苯酚鈉溶液中:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-正確
B溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素:Br-+Ag+=AgBr↓錯誤.溴乙烷不能電離出Br-
CCa(HCO32溶液與等物質(zhì)的量NaOH溶液反應(yīng):Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O錯誤.Ca2+與HCO3-的物質(zhì)的量之比為1:2
D氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O正確
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿,部分工藝流程如圖:

有關(guān)說法錯誤的是( 。
A.反應(yīng)Ⅰ原理為CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
B.向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO2,再通入足量的NH3
C.反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀,經(jīng)過過濾、洗滌、煅燒可得到純堿
D.往母液中通入氨氣,加入細小的食鹽顆粒并降溫,可使氯化銨析出

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.城市使用的燃料,現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣.煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體,它由煤炭和水蒸氣反應(yīng)制得,故又稱水煤氣.
(1)試寫出制取水煤氣的主要化學方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2
(2)液化石油氣的主要成分是丙烷,丙烷燃燒的熱化學方程式為
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220.0kJ•mol--1
又知CO氣體燃燒的熱化學方程式為:CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g);△H=-282.57kJ•mol--1,
試比較同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒,產(chǎn)生的熱量比值約為2220:283.
(3)氫氣是未來的能源,除產(chǎn)生的熱量大之外,還具有的優(yōu)點是來源廣泛、產(chǎn)物無污染.

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