14．除去KNO3中少量的NaCl和沙子，必要的操作步驟是（　�。�
A．過濾、蒸餾、萃取B．過濾、結(jié)晶、升華C．分液、溶解、萃取D．溶解、過濾、結(jié)晶

分析 沙子不溶于水，NaCl、KNO3溶于水，NaCl、KNO3的溶解度受溫度影響不同，以此來解答．

解答 解：除去KNO3中少量的NaCl和沙子，先溶解、過濾除去沙子，
然后對濾液結(jié)晶分離硝酸鉀和NaCl，
故選D．

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH約為3.5．在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，下列說法正確的是（　�。�
A．腐蝕中正極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
B．腐蝕中負極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+
C．鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止腐蝕
D．鋼鐵與外加直流電源的正極相連可以防止腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室欲用1.0mol/L的濃NaOH溶液配制250mL 0.1mol/L的稀NaOH溶液：
（1）配制稀NaOH溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①量取  ②計算  ③稀釋  ④搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌  ⑦定容
其正確的操作順序為②①③⑤⑥⑦④；本實驗必須用到的儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）要完成本實驗，該同學應(yīng)用量筒量取25.0mL的濃NaOH溶液．
（3）配制稀NaOH溶液時，若出現(xiàn)下列操作，導致濃度偏低的是BD．（填寫字母，雙選）
A．容量瓶洗凈后殘留少量蒸餾水        B．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出
C．定容時俯視刻度線                  D．定容搖勻后，液面下降又加水至刻度線
E．未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．Fe3+、SO42-、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（　�。�
A．Br-B．OH-C．HCO3-D．NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（　�。�
A．NH4CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O↑+CO2↑B．2Na2O2+2 H2O═4NaOH+O2↑
C．H2O+Cl2?HCl+HClOD．NH3+SO2+H2O═NH4HSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
②Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O
③CH3CH3+2Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2ClCH2Cl+2HCl
④CH3COONa+NaOH$\stackrel{一定條件}{→}$CH4↑+NaCO3．
A．③B．①③C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作及其離子方程式的評價合理的是（　�。�
選項實驗操作及其離子方程式評價
A少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-正確
B溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓錯誤．溴乙烷不能電離出Br-
CCa（HCO3）2溶液與等物質(zhì)的量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O錯誤．Ca2+與HCO3-的物質(zhì)的量之比為1：2
D氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O正確
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部分工藝流程如圖：

有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng)Ⅰ原理為CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
B．向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3
C．反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀，經(jīng)過過濾、洗滌、煅燒可得到純堿
D．往母液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可使氯化銨析出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣．煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它由煤炭和水蒸氣反應(yīng)制得，故又稱水煤氣．
（1）試寫出制取水煤氣的主要化學方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220.0kJ•mol--1
又知CO氣體燃燒的熱化學方程式為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-282.57kJ•mol--1，
試比較同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為2220：283．
（3）氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點是來源廣泛、產(chǎn)物無污染．

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