應(yīng)避光、低溫、密封儲存的物質(zhì)是（　�。�
A．NaClB．CuSO4C．HNO3D．KOH
應(yīng)避光、低溫、密封儲存的物質(zhì)具有熱不穩(wěn)定性或見光易分解，而NaCl、CuSO4、KOH性質(zhì)穩(wěn)定，在加熱或光照條件下性質(zhì)溫度，不分解，而硝酸在光照條件下或加熱條件下易分解，應(yīng)避光、低溫、密封儲存．
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一充滿NO的試管倒扣于水槽中，然后向試管中通入一定量的O2試管中恰好充滿水，則通入的O2與原NO氣體的體積比為（　�。�
A．4：3B．3：4C．4：1D．1：4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)氨水的敘述中不正確的是（　�。�
A．氨水中含有NH4+、OH-、H+三種離子
B．氨水就是液氨
C．氨水中含有NH3?H2O、NH3和H2O三種分子
D．氨水顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）在濃硝酸中放入銅片．
①開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
②反應(yīng)停止時銅仍有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)的離子方程式是______．
③待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是______．
（2）在250ml混合酸中，c（HNO3）=0.2mol．L-1，c（H2SO4）=0.1mol．L-1，向其中加入1.92g銅粉，微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為______．（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）
（3）14g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，待放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，可溶于濃硝酸中的金屬是（　�。�
A．鐵B．鋁C．銅D．金

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是（　�。�
A．AuB．CuC．AlD．Fe

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

將200mL稀硝酸與6.4g的銅粉在微熱的條件下充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物為NO，經(jīng)測定NO的體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：______
（2）求出該硝酸溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度及參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量；
（3）現(xiàn)用12.5mol?L-1的濃硝酸來配制500mL該稀硝酸．可供選擇的儀器有：
①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥托盤天平⑦藥匙．上述儀器中，配制時不需要使用的儀器有______（填代號），還缺少的一種儀器是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實驗室里常利用銅與稀硝酸反應(yīng)來制取NO，當(dāng)有19.2gCu參加反應(yīng)時，請完成下列問題：
（1）寫出反應(yīng)方程式并計算能生成多少升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
（2）計算被還原的HNO3的物質(zhì)的質(zhì)量？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱
根據(jù)要求完成下列各小題
（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱A            B           
（2）實驗步驟：
連接儀器、            、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                    ；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是             ；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是         ；
③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性        （填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                        

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同步練習(xí)冊答案