17．填寫除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用的試劑和操作方法
序號(hào)待測(cè)物質(zhì)加入試劑操作方法
①乙醛（乙酸）NaOH溶液
②CH3CH2OH（水）
③苯（苯酚）
④乙酸乙酯（乙酸）

分析 ①乙酸與NaOH溶液反應(yīng)后，增大與乙醛的沸點(diǎn)差異；
②加CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異；
③苯酚與NaOH溶液反應(yīng)后，與苯分層；
④乙酸與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層．

解答 解：①乙酸與NaOH溶液反應(yīng)后，增大與乙醛的沸點(diǎn)差異，則選擇分離方法為蒸餾；
②加CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，則加入試劑為CaO，分離方法為蒸餾；
③苯酚與NaOH溶液反應(yīng)后，與苯分層，則加入試劑為NaOH溶液，分離方法為分液；
④乙酸與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，則加入試劑為飽和碳酸鈉溶液，分離方法為分液，
故答案為：

序號(hào)待測(cè)物質(zhì)加入試劑操作方法
①乙醛（乙酸）NaOH溶液蒸餾
②CH3CH2OH（水）CaO蒸餾
③苯（苯酚）NaOH溶液分液
④乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液
．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分離提純的方法和選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組中，兩種物質(zhì)屬于同系物的是（　�。�
A．苯和硝基苯B．硝基苯和三硝基甲苯
C．正丁烷和2-甲基丙烷D．乙烯和十八烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）鈦（Ti）是航空、軍事、電力等方面的必需原料，目前大規(guī)模生產(chǎn)的方法是：
第一步：金紅石（TiO2）、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl2制得TiCl4和一種可燃?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO，若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，則參加反應(yīng)的Cl2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是：2.24L．
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+TiCl4 $\frac{\underline{\;Ar\;}}{△}$Ti+2MgCl2．
（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑．實(shí)驗(yàn)室可以采用次氯酸鹽氧化法制備高鐵酸鈉：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的次氯酸鈉溶液中加入氫氧化鈉和硫酸鐵，寫出反應(yīng)發(fā)生的離子方程式：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
已知Cl2、Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-、Fe3+．通過計(jì)算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）比氯氣的低（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．氨水的堿性較弱，其原因是（　　）
A．它能使酚酞試液變紅色
B．氨水極易揮發(fā)出氨
C．氨與水結(jié)合生成的一水合氨（NH3•H2O）只有小部分電離成NH4+和OH-
D．溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料
D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO2和7.2g　H2O．下列說法正確的是（　　）
A．該化合物僅含碳、氫兩種元素B．該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：4
C．無法確定該化合物是否含有氧元素D．此有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH4O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu-2e-═Cu2+；還原反應(yīng)為：2Fe3++2e-═2Fe2+．
（1）根據(jù)以上信息將反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O拆分為兩個(gè)“半反應(yīng)式”，
①氧化反應(yīng)：3Cu-6e-=3Cu2+，
②還原反應(yīng)：8H++2NO3-+6e-=4H2O+2NO↑．
（2）已知甲烷燃料電池的半反應(yīng)式分別為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-═4OH-，則總反應(yīng)為CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe所屬基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．在該反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)升高，該元素的原子失電子，被氧化；而Fe元素的化合價(jià)降低，該元素的原子得到電子，被還原．該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了還原反應(yīng)，Al發(fā)生了氧化反應(yīng)，F(xiàn)e2O3是氧化劑，Al是還原劑，Al2O3是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某“學(xué)習(xí)小組”研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．向10 mL某濃度的H2O2溶解中加入一定量MnO2粉末，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，
回答下列問題．
（1）a、b、c各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)閏＞b＞a，反應(yīng)速率變化的原因是雙氧水的濃度逐漸減�。�
（2）3-5分鐘內(nèi)，v（O2）=5.6mL/min．
（3）放出氣體的總體積為67.2mL，起始時(shí)，H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度是0.6mol/L．
（4）在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉制取氫氣，為了減緩反應(yīng)的速率但不減少產(chǎn)生氣體的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：你認(rèn)為可行的是A、B．
A．蒸餾水   B．Na2SO4溶液   C．NaNO3溶液   D．CuSO4溶液   E．Na2CO3溶液．

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