Question

（16分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，其中僅含一種金屬元素。A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B元素的氫化物與其最高價氧化物水化物化合生成一種鹽，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲<乙）。 請回答下列問題：  

（1）B、F的元素名稱B          F        ，E元素的周期表位置                ，甲的電子式為             , 乙的結(jié)構(gòu)式                。

（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應(yīng)的離子方程式                                  。

（3）A與C、A與E均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有淡黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學方程式                                  。

（4）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種化合物，在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子方程式                                                         。

(5)E、F的非金屬性       強（填元素符號）；原因是                             ；

并用一條化學方程式驗證                                                   。

 

Answer 1

（1）氮、氯     第三周期ⅥA族         H－O－O－H （每空1分）

（2）2Al +2OH^- +2H₂O == 2AlO₂^- +3H₂↑（2分）    (3) H₂O₂ + H₂S== 2H₂O + S↓（2分）

(4) H⁺ +HSO₃^-==H₂O + SO₂↑（2分）      (5)  Cl（1分）     氯、硫原子核外電子層數(shù)相同，氯原子核電荷數(shù)（最外層電子數(shù)）多，原子半徑小，元素得電子能力強，即非金屬性強。（2分）    Cl₂ + H₂S == 2HCl +S  （2分）

解析:B元素的氫化物與其最高價氧化物水化物化合生成一種鹽，說明B是N元素。因為A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，且B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族，所以C是O，E是S，故F是Cl。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，所以D是Na。A和D最外層電子數(shù)相同，說明A只能是H或Li，因為A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲<乙），所以A是H，甲和乙分別為H₂O和H₂O₂。