Question

a、b、c、d、e是同周期的五種元素，b、d、e的最高價氧化物的水化物兩兩皆能反應生成鹽和水，c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，a、b失電子后開成的簡單離子的電子層結構相同，且b離子的半徑大于a離子半徑．則下列敘述正確的是（　　）

A．c元素一定為硫元素

B．a(chǎn)、e、d的離子半徑依次增大

C．原子序數(shù)有小到大的順序為a、b、e、d、c

D．原子序數(shù)由小到大的順序b、a、e、d、c

Answer 1

分析：b、d、e三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩者皆反應生成鹽和水，那么其中兩種最高價氧化物對應水化物應為酸和堿，而另外一種水化物既能與酸反應，又能與堿反應，必為兩性氧化物，中學范圍內(nèi)只有Al（OH）₃．同周期能與氫氧化鋁反應的堿為NaOH，a、b失電子后形成的簡單離子的電子層結構相同，則a、b為金屬，b離子的半徑大于a離子半徑，則原子序數(shù)b＜a，則b為鈉元素；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，c、d為非金屬，非金屬性d＜c，原子序數(shù)d＜c，故c為氯元素，d為硫元素（或c為硫元素，d為磷元素）；綜合上述分析可知，e為鋁元素，a為鎂元素．

解答：解：b、d、e三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩者皆反應生成鹽和水，那么其中兩種最高價氧化物對應水化物應為酸和堿，而另外一種水化物既能與酸反應，又能與堿反應，必為兩性氫氧化物，中學范圍內(nèi)只有Al（OH）₃．同周期能與氫氧化鋁反應的堿為NaOH，a、b失電子后形成的簡單離子的電子層結構相同，則a、b為金屬，b離子的半徑大于a離子半徑，則原子序數(shù)b＜a，則b為鈉元素；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，c、d為非金屬，非金屬性d＜c，原子序數(shù)d＜c，故c為氯元素，d為硫元素（或c為硫元素，d為磷元素）；綜合上述分析可知，e為鋁元素，a為鎂元素．故a為鎂元素，b為鈉元素，c為氯元素，d為硫元素（或c為硫元素，d為磷元素），e為鋁元素．
A、由上述分析可知，c為氯元素或硫元素，故A錯誤；
B、a為鎂元素、e為鋁元素，形成的陽離子電子層排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑a＞e，d為硫元素或磷元素，形成陰離子，比a、e離子多1個電子層，最外層電子數(shù)相同，所以離子半徑d離子最大，即d＞a＞e，故B錯誤；
C、a為鎂元素，b為鈉元素，c為氯元素，d為硫元素（或c為硫元素，d為磷元素），e為鋁元素，原子序數(shù)有小到大的順序為b、a、e、d、c，故C錯誤；
D、a為鎂元素，b為鈉元素，c為氯元素，d為硫元素（或c為硫元素，d為磷元素），e為鋁元素，原子序數(shù)有小到大的順序為b、a、e、d、c，故D正確．
故選D．

點評：本題考查性質(zhì)結構與物質(zhì)關系，難度較大，推斷元素是關鍵，突破口為三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩者皆反應生成鹽和水，根據(jù)元素化合物知識猜測推斷．