13．常溫下，向10mL 0.2mol•L-1草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是
（　�。�
A．HC2O4-在溶液中水解程度大于電離程度
B．當(dāng)V（NaOH）=10 mL，時(shí)，溶液中水的電離程度比純水大
C．當(dāng)V（NaOH）=15 mL，時(shí)，溶液中存在：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．當(dāng)V（NaOH）=20 mL，時(shí)，溶液中存在：c（OH-）=c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）+c（H+）

分析 A．根據(jù)圖示信息得到HC2O4-在溶液中存在時(shí)的pH進(jìn)行分析；
B．加入10mLNaOH溶液，反應(yīng)生成NaHC2O4，溶液呈酸性，抑制了水的電離；
C．當(dāng)V（NaOH）=15mL時(shí)，溶質(zhì)為等濃度的Na2C2O4和NaHC2O4，溶液還呈酸性，c（H+）＞c（OH-）；
D．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，恰好反應(yīng)生成的溶質(zhì)為Na2C2O4，依據(jù)質(zhì)子守恒來(lái)回答．

解答 解：A．根據(jù)圖示信息得到HT-在溶液中存在時(shí)的pH＜7，所以HC2O4-在溶液中水解程度小于電離程度，故A錯(cuò)誤；
B．VNaOH=10mL時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaHC2O4，HC2O4-在溶液中水解程度小于電離程度，溶液呈酸性，抑制了水的電離，則溶液中水的電離程度比純水小，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)V（NaOH）=15mL時(shí)，溶質(zhì)為等濃度的Na2C2O4和NaHC2O4，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-）、c（C2O42-）＞c（HC2O4-），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-），故C錯(cuò)誤；
D、VNaOH=20mL時(shí)，與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4，圖象分析可知溶液呈堿性，依據(jù)質(zhì)子守恒可知：c（OH-）=c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）+c（H+），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確圖象中酸堿混合時(shí)溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進(jìn)行分析即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）在H2S的飽和溶液中存在著電離平衡，以電離方程式表示為H2S=HS-+H+； HS-=H++S2-．其中，c（HS-）＞c（S2-），c （HS-）＜c（H+），c（H+）＞c（S2-）．（填“＞．＜．=”）
（2）若向該飽和溶液中加入固體燒堿，則c（S2-）增大，S2-物質(zhì)的量增大，c（H+）減小．（填“增大，減小或不變”）
（3）若向原飽和溶液中加入無(wú)水硫酸銅粉末，經(jīng)攪拌后，c（S2-）減小，電離平衡向正方向移動(dòng)，c（H+）增大．（填“增大，減小或不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D是1～18號(hào)元素中的四種，0.5molA元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B是地殼中含量最多的金屬元素．C得到一個(gè)電子后與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，其最高價(jià)氧化物的水化物為自然界最強(qiáng)的酸．D元素是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素，其最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出下列元素的名稱：B鋁C氯
（2）元素D 在周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
（3）元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）A的單質(zhì)可在D的最高價(jià)氧化物中燃燒得到一種白色固體和一種黑色固體，試寫出其化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）C的單質(zhì)可用于生產(chǎn)漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（6）向10mL濃度為1mol/L的B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL濃度為1mol/L的苛性鈉溶液，現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后白色沉淀部分溶解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．2014年德美科學(xué)家因開發(fā)超分辨熒光顯微鏡或諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他們開創(chuàng)性的成就使化學(xué)顯微鏡分辨率進(jìn)入了納米時(shí)代．
Ⅰ、在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得納米級(jí)碳酸鈣．如圖所示1中A～E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問題．
（1）實(shí)驗(yàn)室若用NH4Cl和熟石灰作試劑來(lái)制取、收集干燥得的NH3．請(qǐng)選擇裝置并按氣流方向連接各儀器接口befg（h）（填裝置接口順序）．若要制取、收集干燥的CO2，則需選用上述儀器裝置中的ACE（填裝置序號(hào)）
（2）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體時(shí)NH3．試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
Ⅱ、納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．
（3）制備TiO2的常見方法：將TiO4水解產(chǎn)物加熱脫水生成TiO2．
已知常溫下Ti（OH）4的Kap=7.94×10-54，測(cè)定TiCl4水解后溶液常溫下的pH=2，則此時(shí)溶液中：c（Ti4+）=7.94×10-6mol•L-1．
（4）用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．配置NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要如圖2中的ac（填字母代號(hào)）．
（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（6）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mol．則試樣中TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{cVM}{10w}$%
Ⅲ、（7）納米材料具有很多特殊的優(yōu)良性能．其顆粒大小一般在1～100mm之間，試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)中所得樣品顆粒是否為納米級(jí)取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光從側(cè)面照射，若出現(xiàn)光亮的通路，則證明樣品是納米級(jí)，否則不是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．常溫下，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．點(diǎn)③溶液顯堿性的原因是      CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
B．點(diǎn)②時(shí)溶液中c（Na+）大于c（CH3COO-）
C．點(diǎn)①溶液中 c（CH3COOH）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（OH-）
D．在逐滴加入NaOH溶液至40mL的過程中，水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．室溫下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在逐滴加入HA溶液至20mL時(shí)，NaOH溶液中水的電離程度先增大后減小
B．b點(diǎn)所示溶液中c（A-）＞c（HA）
C．pH=7時(shí)，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D．該酸是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)均為1.8×10-5．向10mL濃度為0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液中滴加相同濃度的CH3COOH（溫度變化忽略不計(jì)），在滴加過程中（　　）
A．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$先增大再減小
B．c（NH4+）與c（NH3•H2O）之和始終保持不變
C．水的電離程度始終增大
D．當(dāng)加入CH3COOH的體積為10mL時(shí)，c（NH4+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．3.6g烴A和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，控制條件使其生成一氯代物，將反應(yīng)生成的氣體用NaOH溶液中和恰好和0.1mol•L-1NaOH溶液500mL完全反應(yīng)，試解答下列問題：
（1）求鏈烴A的相對(duì)分子質(zhì)量72．
（2）若A既不能使酸性KMnO4溶液褪色又不能使溴水褪色，試求該烴的分子式C5H12，并寫出符合該分子式的所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4．
（3）若A的一氯代物只有一種，試確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用系統(tǒng)命名法命名C（CH3）4、2，2-二甲基丙烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，下列選項(xiàng)中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)能被完全消耗的是（　�。�
A．常溫下將64g銅片投人過量濃硫酸中（銅片）
B．向含有0.2molBa（OH）2和O．lmolNaOH的混合溶液中通人標(biāo)況下3.36LCO2（CO2）
C．向lOmL3mol•L-1的鹽酸中加人5.6g鐵（鐵）
D．向5.5gMn02粉末中加人20mL2mol•L-1雙氧水（Mn02）

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同步練習(xí)冊(cè)答案