[s1] 在一定條件下，當(dāng)單獨(dú)改變可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)；△H<0的某一條件后，下列敘述中錯(cuò)誤的是          （    ）

    A．加入催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

    B．增大壓強(qiáng)，V正、V逆都增大，V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)

    C．降低溫度，V正、V逆都減小，且V正減小的倍數(shù)小于V逆減小的倍數(shù)

    D．加入氬氣，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)

 

 [s1]7．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：
反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ?mol-1
反應(yīng)II：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1
（1）寫出由CH3CH2OH+
H2O
H2O
?2CH3OH的熱化學(xué)方程式為：
CH3CH2OH（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol-1
CH3CH2OH（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol-1
．
（2）在一定條件下，對于反應(yīng)I：在體積恒定的密閉容器中，達(dá)到平衡的標(biāo)志是
bf
bf
（填字母）
a．CO2和CH3OH 濃度相等　　 　　　b．H2O的百分含量保持不變
c．H2的平均反應(yīng)速率為0　　 　　  d．v正（CO2）=3v逆（H2）
e．混合氣體的密度不再發(fā)生改變    f．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
如果平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)
ad
ad
（填字母）
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)　　　 b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)　　　 d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是
bd
bd
（填字母），達(dá)到平衡后，想提高H2轉(zhuǎn)化率的是
ac
ac
（填字母）
a、降低溫度     b、補(bǔ)充H2      c、移去甲醇   d、加入催化劑
（3）在密閉容器中，對于反應(yīng)II中，研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在5MPa、m=n（H2）/n（CO2）=3時(shí)，測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖1所示，則表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是
Ⅰ
Ⅰ
；表示CO2的體積分?jǐn)?shù)曲線的是
Ⅲ
Ⅲ
．
（4）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖2是反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，若催化劑的表面積S1＞S2，在圖2中畫出NO的濃度在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河南省扶溝縣高級中學(xué)高三第三次考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(11分)以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：
反應(yīng)I： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)           △H = —49.0  kJ·mol-1
反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)      △H =" —173.6" kJ·mol-1
(1)寫出由CH3CH2OH+_____2CH3OH的熱化學(xué)方程式為：__________________。
(2)在一定條件下，對于反應(yīng)I：在體積恒定的密閉容器中，達(dá)到平衡的標(biāo)志是__  (填字母)
a．CO2和CH3OH 濃度相等　　　　　b．H2O的百分含量保持不變
c．H2的平均反應(yīng)速率為0　　　　  d．v正(CO2)=3v逆(H2)　
e.混合氣體的密度不再發(fā)生改變   
f. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變 
如果平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)　　　　　　　　　(填字母)
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)　　　 b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)　　　 d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是     (填字母) ，
達(dá)到平衡后，想提高H2轉(zhuǎn)化率的是_______________(填字母)
a、降低溫度     b、補(bǔ)充H2      c、移去甲醇   d、加入催化劑
（3）在密閉容器中，對于反應(yīng)II中，研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在5MPa、m= n(H2)/n(CO2)=3時(shí)，測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖所示，則表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是      ；表示CO2的體積分?jǐn)?shù)曲線的是       。
  
（4）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。上圖是反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，若催化劑的表面積S1＞S2 ，在上圖中畫出NO的濃度在T1、S2 條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線，并注明條件。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省高三第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(11分)以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：

反應(yīng)I： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)           △H = —49.0  kJ·mol-1

反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)      △H = —173.6 kJ·mol-1

(1)寫出由CH3CH2OH +_____ 2CH3OH的熱化學(xué)方程式為：__________________。

(2)在一定條件下，對于反應(yīng)I：在體積恒定的密閉容器中，達(dá)到平衡的標(biāo)志是__   (填字母)

a．CO2和CH3OH 濃度相等　　 　　　b．H2O的百分含量保持不變

c．H2的平均反應(yīng)速率為0　　 　　   d．v正(CO2)=3v逆(H2)　

e.混合氣體的密度不再發(fā)生改變   

f. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變 

如果平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)　　　　　　　　　(填字母)

a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)　　　 b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)　　　 d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是      (填字母) ，

達(dá)到平衡后，想提高H2轉(zhuǎn)化率的是_______________(填字母)

a、降低溫度     b、補(bǔ)充H2      c、移去甲醇   d、加入催化劑

（3）在密閉容器中，對于反應(yīng)II中，研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在5MPa、m= n(H2)/n(CO2)=3時(shí)，測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖所示，則表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是       ；表示CO2的體積分?jǐn)?shù)曲線的是        。

  

（4）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。上圖是反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線， 若催化劑的表面積S1＞S2 ，在上圖中畫出NO的濃度在T1、S2 條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線，并注明條件。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年9月份百題精練（2） 題型：單選題

 [s1] 在一定條件下，當(dāng)單獨(dú)改變可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)       2NH3(g)；△H<0的某一條件后，下列敘述中錯(cuò)誤的是          （    ）

    A．加入催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

    B．增大壓強(qiáng)，V正、V逆都增大，V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)

    C．降低溫度，V正、V逆都減小，且V正減小的倍數(shù)小于V逆減小的倍數(shù)

    D．加入氬氣，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)

 

 [s1]7．

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