Question

9．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76g•L^-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
• B． 將XZ₂通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽一定只有一種
• C． 由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物中一定有共價(jià)鍵可能有離子鍵
• D． CaX₂、CaM₂、和CaZ₂等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2

Answer 1

分析 X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由最外層電子數(shù)之和為15，最外層電子數(shù)平均為5，X與Z可形成XZ₂氣態(tài)分子，X為+4價(jià)，Y為-2價(jià)，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；
根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76g•L^-1，就可計(jì)算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76g•L^-1=17g/mol，從而確定M為H元素；
根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$，推出W的質(zhì)子數(shù)為$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題．

解答 解：X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由最外層電子數(shù)之和為15，最外層電子數(shù)平均為5，X與Z可形成XZ₂氣態(tài)分子，X為+4價(jià)，Y為-2價(jià)，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；
根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76g•L^-1，就可計(jì)算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76g•L^-1=17g/mol，從而確定M為H元素；
根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$，推出W的質(zhì)子數(shù)為$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素，
A．同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故錯(cuò)誤；
B．W單質(zhì)的水溶液為NaOH溶液，將CO₂通NaOH的溶液中，生成的鹽可能為碳酸鈉、碳酸氫鈉或二者都有，故B錯(cuò)誤；
C．X、Y、Z、M均為非金屬元素，四種元素形成的化合物一定含有共價(jià)鍵，可能含有離子鍵，如碳酸銨、醋酸銨等物質(zhì)，故C正確；
D．CaC₂和CaO₂中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1：1，CaH₂中陽(yáng)離子、陰離子個(gè)數(shù)之比為1：2，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素推斷、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)及C、N、Na元素化合物性質(zhì)等，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，根據(jù)密度判斷Y與M形成的氣態(tài)化合物是氨氣為推斷的關(guān)鍵，注意X、Z元素推斷奇偶性的利用．