下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　�。�

　

A．

用蒸餾的方法制取蒸餾水

　

B．

用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

　

C．

用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3

　

D．

用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)


考點(diǎn)：

物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．

專題：

實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．

分析：

A．水易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離；

B．膠體能透過濾紙；

C．二者都不溶于水；

D．CaCl2、MgCl2難揮發(fā)．

解答：

解：A．水易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離，故A正確；

B．膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜，可用滲析的方法分離，故B錯(cuò)誤；

C．二者都不溶于水，應(yīng)加入鹽酸除雜，故C錯(cuò)誤；

D．CaCl2、MgCl2難揮發(fā)，不能通過蒸發(fā)的方法除雜，故D錯(cuò)誤．

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查物質(zhì)的分離提純，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問題．

W

X

Y

Z

結(jié)構(gòu)

或性質(zhì)

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物

焰色反應(yīng)呈黃色

在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小

最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零

（1）Z在元素周期表中位于　　族．

（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其它三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是　（填元素符號(hào)）．

（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是　　 （填序號(hào)）．

a．自然界中的含量                     b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH

c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度              d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)

②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：　　，原子半徑X＞Y，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．

（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是　，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是　　．

（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有　　（填序號(hào)）．

a．m、n                    b．m、y                    c．n、y．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下．

①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D

②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題．

（1）C元素在周期表中的位置   ，請(qǐng)寫出D2C2分子的結(jié)構(gòu)式  ，A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式   ．

（2）丁物質(zhì)與乙互為同系物，在相同條件下其蒸氣的密度是氫氣密度的36倍，且核磁共振氫譜只有

1組峰，寫出丁物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式   ．

（3）A與同周期的E元素組成的化合物EA5在熱水中完全水解生成一種中強(qiáng)酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是   ．

（4）以Pt為電極，KOH為電解質(zhì)溶液，兩極分別通入乙和C的單質(zhì)可組成燃料電池，該同學(xué)想在裝置Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式   ，一段時(shí)間后，測(cè)得鐵增重128g，此時(shí)b極通入氣體的體積是    L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是(　　)

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為

0.03mol·L－1·min－1

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)①            2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)②

2NO2(g)N2O4(g)③  在一定條件下，化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(　)

A．均不變                          B．均增大

C．①增大，②不變，③減小          D．①減小，②不變，③增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　　）

　

A．

在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，金屬陽(yáng)離子只體現(xiàn)氧化性

　

B．

能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)

　

C．

清晨的陽(yáng)光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）是由于膠體粒子對(duì)光線的散射形成的

　

D．

在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，有一種素被氧化，必有另一種元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（　�。�

①向飽和碳酸鈉溶液中加入過量的氯化鈣溶液   

②向Fe（OH）3膠體中逐滴滴加入過量H2SO4

③向Ba（NO3）2溶液中加入過量的稀硫酸          

④向石灰水中通入過量CO2．

　

A．

①②

B．

②⑤

C．

①③

D．

③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在298 K、100 kPa時(shí)，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是(　　)

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　　　　         B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2                 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

　 A． 7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA

　 B． 常溫常壓，11.2L CO和O2混合氣體的原子數(shù)為NA

　 C． 1molNO2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

　 D． 1.5g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案