亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：
Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）

A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑
C．Li＋和H－的離子半徑相等D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同

B

解析試題分析：A.在Li2NH中N的化合價(jià)是－3價(jià)。錯(cuò)誤。 B.該反應(yīng)中H2一部分變?yōu)長(zhǎng)iNH2中的+1價(jià)的氫，一部分變?yōu)長(zhǎng)iH中的-1價(jià)的氫。所以H2既是氧化劑又是還原劑。正確。C．Li＋和H－的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，但由于核電荷數(shù)Li＋＞H－。核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小。所以離子半徑不相等。錯(cuò)誤。D．此法儲(chǔ)氫是化學(xué)儲(chǔ)氫；鋼瓶?jī)?chǔ)氫是把氫氣加壓降溫使之變?yōu)橐簯B(tài)。儲(chǔ)氫原理并不相同。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料亞氨基鋰(Li2NH)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將1.68g鐵粉加入到30.0mL的1.00 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液顏色沒有變化，則還原產(chǎn)物可能是

A．M B．M+ C．M2+ D．M3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說(shuō)法正確的是

A．只有硫酸銅作氧化劑
B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C．被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7
D．1mol硫酸銅可以氧化5/7mol的硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

4 mL 0.5 mol/L的某KXO4溶液恰好能將160 mL 0.1 mol/L的FeSO4的酸性溶液反應(yīng)完全，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為

A．－1B．0C．＋2D．＋3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于 NO2跟 H2O反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是(     )。

A．NO2只作氧化劑 B．NO2只作還原劑
C．NO2既作氧化劑，又作還原劑 D．NO2既不作氧化劑，又不作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

水熱法制備Fe(FeO2)2納米顆粒的反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2 +xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O
下列說(shuō)法中不正確的是

A．每生成1mol Fe(FeO2)2轉(zhuǎn)移4mol電子B．該反應(yīng)中Fe2+和S2O32-都是還原劑
C．3mol Fe2+被氧化時(shí)有1molO2被還原D．反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)x＝4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在反應(yīng)3Cl2＋8 NH3  = N2＋6NH4Cl中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（   ）

A．8:3B．3:8C．3:2D．1:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列變化，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A．Na2S→H2S B．CO2→CO C．FeO→Fe2O3 D．AlCl3→Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某含Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［(NH4)2 Fe(SO4)2?6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3nx mol
B．Cr2O72－轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)被氧化
C．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)mol
D．在FeO?FeyCrxO3中3y=x

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同步練習(xí)冊(cè)答案