將碳酸氫銨放在干燥試管里加熱并使放出的氣體依次通過(guò)盛有足量過(guò)氧化鈉和堿石灰的干燥管，最后得到的氣體是（　�。�
A、NH3
B、O2、CO2
C、H2O、O2
D、NH3、O2
考點(diǎn)：銨鹽
專(zhuān)題：
分析：該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，堿石灰能吸收酸性氣體和水蒸氣，以此解答該題．
解答： 解：該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣，所以最終得到的氣體是氨氣和氧氣，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，明確整個(gè)過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，注意：沒(méi)有催化劑時(shí)氨氣和氧氣不反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見(jiàn)的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見(jiàn)的金屬，N的最高價(jià)氧化物是耐火材料；H為氣體單質(zhì)，D為無(wú)色氣體，在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色．各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的化學(xué)式為
 
．
（2）在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．
（4）X溶液與F反應(yīng)的總化學(xué)方程式為
 
．
（5）檢驗(yàn)濾液A中金屬離子的方法是
 
．
（6）若向100mL鹽X的溶液中加入10g過(guò)量金屬單質(zhì)M的粉末，充分?jǐn)嚢韬�，過(guò)濾，烘干得10.16g固體．則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．（假設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙二醇一定條件下催化氧化得到乙二醛：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新制的氯水呈
 
色，說(shuō)明氯水中有
 
存在；向氯水中滴入幾滴硝酸銀溶液，立即有
 
（填現(xiàn)象）生成，氯水中有
 
存在．藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后，先變紅，但很快又褪色，這是因?yàn)?
 
；氯水經(jīng)光照后，黃綠色逐漸消失，并放出無(wú)色的
 
（填化學(xué)式），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）漂白粉中的主要成分次氯酸鈣[Ca（ClO）2]能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣和次氯酸．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．家庭中使用漂白粉時(shí)，為了加快漂白速度，提高漂白效果，可加入少量
 
．
（2）Ca（ClO）2可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中，可能含有的雜質(zhì)氣體是
 
．
（3）用自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)時(shí)，應(yīng)先將水“放置”一段時(shí)間，目的是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）工業(yè)上用食鹽、石灰石和水為原料生產(chǎn)漂白粉，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在不同溫度下水離子積常數(shù)分別為：K（25℃）=1.0×10-14  mol2?L-2，K（35℃）=2.1×10-14  mol2?L-2，則下列敘述正確的是（　�。�
A、[H+]隨著溫度的升高而降低
B、在35℃時(shí)，[H+]＞[OH-]
C、水的電離程度α（25℃）＞α（35℃）
D、水的電離是吸熱的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是（　　）
A、KCl
B、MnCl2
C、H2O
D、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子中最易給出電子的是（　�。�
A、Cl-
B、Cu2+
C、Fe2+
D、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.7×10-56.2×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=
 
．
（2）等物質(zhì)的量濃度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?div id="bhme9vt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填字母）．
（3）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是
 
（填序號(hào)）
A．[H+]B．[H+]/[CH3COOH]C．[H+]?[OH-]D．[OH-]/[H+]
（4）25℃時(shí)，將20mL 0.1  mol?L-1 CH3COOH溶液和20mL0.1  mol?L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1  mol?L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖1所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
 
；反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）
 
_c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）     
（5）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖2所示，則HX的電離平衡常數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．
（6）已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖3所示（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中正確的是
 

A．a(chǎn)點(diǎn)表示溶液中c（CH3COO-）約為10-3 mol/L
B．b點(diǎn)表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D．d點(diǎn)表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
大于K
E．b、c、d三點(diǎn)表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
（7）寫(xiě)出少量CO2通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式：
 
．

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