下列操作會(huì)促進(jìn)H2O的電離，且使溶液pH＞7的是 (　　)

A．將純水加熱到90 ℃B．向水中加少量Na2CO3溶液
C．向水中加少量NaOH溶液D．向水中加少量FeCl3溶液

B

解析試題分析：A.水的電離是吸熱過(guò)程。將純水加熱到90 ℃，可以促進(jìn)水的電離，C(H+)增大，溶液的PH減小。小于7.錯(cuò)誤。B. 向水中加少量Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)H2O+CO32-HCO3-+OH-。水的的程度增大，由于消耗了H+，所以最終溶液中的OH-離子的濃度增大，溶液的PH增大，大于7。正確。C. 向水中加少量NaOH溶液 對(duì)水的電離起到了抑制作用，水的電離程度減小，整個(gè)溶液中的氫氧根離子增大，溶液的PH增大，大于7.不符合題意。錯(cuò)誤。D. 向水中加少量FeCl3溶液,發(fā)生反應(yīng)3H2O+Fe3+Fe(OH)3+3H+。 促進(jìn)了水的電離，整個(gè)溶液顯酸性，PH小于7.不符合題意錯(cuò)誤。 
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)水的電離的影響及溶液的酸堿性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說(shuō)法正確的是

A．中和堿的能力相同 B．鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同 
C．OH-的物質(zhì)的量濃度相同 D．H+的物質(zhì)的量濃度不同 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

中和滴定是一種操作簡(jiǎn)單，準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實(shí)際工作中也可以利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過(guò)指示劑來(lái)確定滴定終點(diǎn)，下列對(duì)幾種具體的滴定分析（待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi)）中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色的判斷不正確的是

A．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸溶液以測(cè)定其濃度：酚酞試液——淺紅色
B．用標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定KI以測(cè)定其濃度：淀粉溶液——藍(lán)色
C．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測(cè)定其濃度：KMnO4溶液——紫紅色
D．利用“Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓”原理，用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴定AgNO3溶液以測(cè)定其濃度：FeCl3溶液——紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定25.00mL0.1000mol/L鹽酸溶液和
25.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，滴定過(guò)程中pH變化曲線如下圖所示。下列判斷不正確的是

A．滴定鹽酸的pH變化曲線為圖2
B．在滴定CH3COOH溶液的過(guò)程中，始終都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–)
C．滴定CH3COOH溶液的過(guò)程中，當(dāng)?shù)渭?2.5mLNaOH溶液時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)
D．當(dāng)c(Na+)＝c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)時(shí)，溶液的pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是

A．向Na2CO3溶液中滴加酚酞試液變紅色B．實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液時(shí)加入少量鐵粉
C．加熱FeCl3溶液顏色會(huì)變深D．KAl(SO4)2·12 H2O可用于凈水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是

A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) 
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀 
C．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變 
D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)于濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是 

A．c(NH4+)：③>①
B．水電離出的c(H＋)：②>①
C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

物質(zhì)溶于水的過(guò)程中通常伴隨著能量的變化，下表為四種物質(zhì)的溶解熱（“＋”為放熱，“－”為吸熱，18℃）

化學(xué)式
NH4NO3
NaOH
Ba(NO3)2
KNO3
溶解熱（kJ/kg）
–330.75
+1040.5
–410.62
–353.17
將等質(zhì)量的上述物質(zhì)加入等質(zhì)量的水中，對(duì)水的電離平衡影響最小的是
A．NH4NO3           B．NaOH             C．Ba( NO3)2            D．KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸
H2CO3
H2SO3
HClO
電離平衡常數(shù)
（25℃）
K1=4.30×l0-7
K1=1.54×l0-2
K=2.95×l0-8
K2=5.61×l0-11
K2=1.02×l0-7
 
下列離子反應(yīng)可以發(fā)生的是：
A．ClO－ + CO2 + H2O → HClO + HCO3－ 
B．SO­32－+ CO2 + H2O → HSO3－ + HCO3－
C．2ClO－ + SO2 + H2O → 2HClO + SO32－ 
D．2HSO3－ + CO32－ → 2SO32－+ CO2 + H2O

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