分析 (l)硒是34號(hào)元素,基態(tài)原子核外有34個(gè)電子,根據(jù)能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則綜合考慮,寫出核外電子排布式;
(2)同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大,As的4p能級(jí)含有3個(gè)電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能較高;
(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型,價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù),根據(jù)空間構(gòu)型判別鍵角大小;
(4)H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為,Se為+4價(jià),而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為,Se為+6價(jià),后者Se原子吸電子能力強(qiáng);
(5)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析,價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù),σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù);利用均攤法計(jì)算晶胞中Se原子,注意頂點(diǎn)原子為6個(gè)晶胞共用;根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$計(jì)算.
解答 解:(1)Se所含質(zhì)子數(shù)為34,原子核外電子數(shù)為34,核外電子排布式為:[Ar]3d104s24p4或1s22s22p63s23p63d104s24p4,
故答案為:[Ar]3d104s24p4或1s22s22p63s23p63d104s24p4;
(2)同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大,As的4p能級(jí)含有3個(gè)電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能較高,則第一電離能As>Se,
故答案為:大;
(3)SeO42-中Se形成4個(gè)σ鍵,孤對(duì)電子數(shù)為$\frac{6+2-2×4}{2}$=0,為sp3雜化,為正四面體結(jié)構(gòu),鍵角109028′,SeO3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$(6-3×2)=3,且不含孤電子對(duì),所以為平面三角形結(jié)構(gòu),鍵角1200,所以SeO42-中Se-O的鍵角比SeO3的鍵角小,
故答案為:; SeO42-空間構(gòu)型為正四面體,鍵角109028,SeO3空間構(gòu)型為平面三角形,鍵角1200;
(4)H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為,Se為+4價(jià),而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu),Se為+6價(jià),后者Se原子吸電子能力強(qiáng),導(dǎo)致Se-O-H中的O原子更向Se偏移,則羥基上氫原子更容易電離出H+,
故答案為:強(qiáng);
(5)螺旋鏈中每個(gè)Se原子形成2個(gè)共價(jià)鍵,另外含有孤電子對(duì)=$\frac{6-2×1}{2}$=2,所以Se原子采用sp3雜化,Se原子間形成正六棱柱,位于面心與頂點(diǎn),從晶胞的俯視圖可知晶胞中Se原子數(shù)目為6×$\frac{1}{2}$+12×3×$\frac{1}{6}$=9,體積V=$\frac{\sqrt{3}}{4}$×a2×6×b,ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{9×79}{\frac{\sqrt{3}}{4}×{a}^{2}×6×b×{N}_{A}}$=$\frac{158\sqrt{3}}{{a}^{2}•b•{N}_{A}}$,
故答案為:sp3雜化;9;$\frac{158\sqrt{3}}{{a}^{2}•b•{N}_{A}}$.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查核外電子排布、第一電離能、原子的雜化、鍵角大小比較、晶胞的結(jié)構(gòu)及計(jì)算等知識(shí)點(diǎn),題目中等難度,解題的難點(diǎn)在于對(duì)晶胞結(jié)構(gòu)的觀察和空間想象.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 將H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中:2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O | |
B. | 在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物質(zhì)的量的NaOH溶液:NH4++OH-→NH3•H2O | |
C. | 用惰性電極電解氯化鈉溶液:2H++2Cl-═H2↑+Cl2↑ | |
D. | 用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 青蒿素是一種氧化物 | |
B. | 青蒿素的摩爾質(zhì)量為 282 | |
C. | 56.4g青蒿素中所含氧原子數(shù)目為 6.02×1023個(gè) | |
D. | 青蒿素中 C、H、O元素的質(zhì)量比為 15:22:5 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A | B | C | D |
升高溫度,平衡常數(shù) 減小 | 0~3s內(nèi),反應(yīng)速率為v(NO2)=0.2mol•L-1•s-1 | t1時(shí)僅加入催化劑,平 衡向正方向移動(dòng) | 達(dá)平衡時(shí),僅改變x, 則x為c(O2) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | X→Y反應(yīng)的活化能為E5 | |
B. | 加入催化劑曲線a變?yōu)榍b | |
C. | 升高溫度增大吸熱反應(yīng)的活化能,從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快 | |
D. | 壓縮容器體積不改變活化能,但增大單位體積活化分子數(shù),使得反應(yīng)速率加快 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 二氯乙烷與四氯乙烷的同分異構(gòu)體數(shù)相同 | |
B. | 在光照條件下,乙烷與氯氣反應(yīng)不能制備純凈的二氯乙烷 | |
C. | 二氯乙烷和硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 | |
D. | 二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)可以得到乙炔 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L | |
B. | 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5 mol任何氣體的體積都約為11.2 L | |
C. | 在常溫常壓下,1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L | |
D. | 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5 mol CCl4所占有的體積約為11.2 L |
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