現(xiàn)有100mL FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液，其中各種物質(zhì)的濃度均為1mol/L，在該混合溶液中加入一定量的鐵粉
　  　　(1)當反應(yīng)完畢時，鐵粉有剩余，此時：
　  　　　 ①溶液中一定含有的金屬離子是　　　　　  ，其物質(zhì)的量為　　　　　  。不含有的金屬離子是　　　　　  
　  　　　 ②所得固體的成分是　　　　　  ，其質(zhì)量比反應(yīng)前加入的鐵粉質(zhì)量　　　　  。(填多或少)
　  　　(2)當反應(yīng)完畢時，如果沒有固體物質(zhì)存在，反應(yīng)后溶液中一定含有的金屬離子是　　　　　  ；其中物質(zhì)的量濃度一定不變的金屬離子是　　　　　  ，它的物質(zhì)的量是　　　　　  。
			



			


		

		
		
	

		

			

				

				
　　(1)①Fe2+，(1分)　　 0.35mol。(3分)　 　Fe3+和Cu2+(1分)
　  　　　 ②Fe和Cu，(1分) 　　少(3分)
　  　　(2)Fe2+、Cu2+；(各1分)  　Cu2+(1分)　　  0.1mol(2分)
				

							

			

			

			
			

		

	


		


		





			

		

		
				

				練習冊系列答案
		

		
				
			

					

				相關(guān)習題
			

						
		

			

				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			


						
現(xiàn)有FeCl2、AlCl3混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．
（1）寫出a點對應(yīng)的沉淀的化學式：
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
．
（2）計算原混合溶液中AlCl3的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計算過程）


			


			

			查看答案和解析>>		

				
		

			

				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			


						
鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）鎂鋁合金用在飛機制造業(yè)，現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n（Mg）：n（Al）=
1：2
1：2
．

（2）硫鐵礦的主要成分為FeS2（假設(shè)雜質(zhì)只含SiO2）是生產(chǎn)硫酸的原料．取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反應(yīng)后冷卻，稱得固體質(zhì)量為7.4g（雜質(zhì)SiO2不反應(yīng)）．該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為
78%
78%
．
（3）現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100mL稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出，往反應(yīng)后的澄清溶液中逐漸加入4.00mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解）：縱坐標中A點的數(shù)值是
0.856
0.856

（4）煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼．取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL（標準狀況下）．
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為
50：1
50：1
（最簡單的整數(shù)比）．
②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如表所示：






實驗序號
I
II
III



加入鋼樣粉末的質(zhì)量（g）
2.812
5.624
8.436



生成氣體的體積（L）（標準狀況）
1.120
2.240
2.800
則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
1.25mol/L
1.25mol/L
．
③若在上述實驗II中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為
0＜m≤1.406g時，（m+5.624）×
0.12
28.12
g；
m＞1.406g時，（m-1.376）g
0＜m≤1.406g時，（m+5.624）×
0.12
28.12
g；
m＞1.406g時，（m-1.376）g
 g（保留3位小數(shù)）


			


			

			查看答案和解析>>		

				
		

			

				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			


						
（2011?天河區(qū)一模）某鐵礦石樣品除含SiO2外，還含有FeO、Fe2O3中的一種或兩種，某同學對鐵的氧化物的成分進行探究．
（1）取少量樣品于試管A中，加入過量的硫酸溶液，充分反應(yīng)，靜置，取適量上層清液分裝在B、C試管中．在試管B中滴加2滴酸性KMnO4溶液；在試管C中滴加2滴
KSCN或苯酚
KSCN或苯酚
溶液．向試管中滴加試劑的儀器名稱是
膠頭滴管
膠頭滴管
，若樣品中既含F(xiàn)eO 又含F(xiàn)e2O3，則觀察到現(xiàn)象為
B試管溶液紫色褪去，C試管溶液變紅色
B試管溶液紫色褪去，C試管溶液變紅色
；
（2）實驗室主要是利用反應(yīng)  6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 對鐵礦石中鐵元素的含量進行測定．將鐵礦石經(jīng)一系列化學處理，制得鐵元素全部為Fe2+的待測液，回答下列問題：
①要配制0.0150mol/L K2Cr2O7溶液100mL，現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶
；
②滴定時，用
酸式滴定管
酸式滴定管
（填儀器名稱）盛裝0.0150mol/L K2Cr2O7溶液，初始讀數(shù)如圖所示，該讀數(shù)為
1.70
1.70
mL．
③取20.00mL（含0.2250g鐵礦石樣品） 待測液進行滴定，消耗 K2Cr2O7溶液體積為25.00mL，則鐵礦石中鐵元素的百分含量是（Fe的相對原子質(zhì)量為56）
56%
56%
．
④在本實驗的滴定過程中，下列操作會使測定結(jié)果偏小的是
c
c
（填寫序號）．
a．未用標準K2Cr2O7溶液潤洗滴定管
b．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量水
c．錐形瓶在滴定過程中劇烈搖動，有少量液體濺出．


			


			

			查看答案和解析>>		

				
		

			

				科目：高中化學
				來源：2010年寧夏銀川一中高三上學期第二次月考（理綜）化學部分
				題型：填空題
			


						
（14分）（1）現(xiàn)有濃度各為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空：
①充分反應(yīng)后鐵粉有剩余，則溶液中一定含有__________陽離子,一定沒有__________陽離子。（2分）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________________________
__________________________________________________________。（2分）
②充分反應(yīng)后鐵粉無剩余，有銅生成。則反應(yīng)后的溶液中一定含有_________陽離子；溶液中可能含有_________陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的可能存在范圍是：  ______________________。（4分）
③充分反應(yīng)后，無固體沉淀物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含有____和____陽離子。（2分）
（2）現(xiàn)有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng);設(shè)Al3+ 的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。
①根據(jù)反應(yīng)的化學方程式計算x＝0.4時，溶液中產(chǎn)生的沉淀是___________;物質(zhì)的量是__________mol。（2分）
②計算沉淀中只有Fe（OH）3時的x的取值范圍：_____________________。（2分）


			


			

			查看答案和解析>>		

				
		

			

				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年廣東省高三11月考理綜化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			


						
Ⅰ某化學活動小組設(shè)計如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與干燥Na2CO3
固體反應(yīng)得到的固體物質(zhì)的成分。



已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物�？梢源_定的是C中固體含有NaHCO3
，且含氯的鹽只有一種。現(xiàn)對C的成分進行猜想和探究。






（1）提出合理猜想：若已知C中有0.1molCl2恰好和10.6克Na2CO3固體完全反應(yīng)。則C中有Cl2參與反應(yīng)的化學方程式可能                                 
                              。



（2）①提出合理假設(shè)。



假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和                  
；



假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3和               
、                  。



②設(shè)計合理方案對C固體中的未知成分進行探究。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）。



限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。




 

  
  
實驗步驟

  		
  
  
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

  		
 

 

  
  
步驟1：取少量C中固體樣品于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩至固體完全溶解，然后將所得溶液分裝A、B兩支試管中。

  		
  
  
 

  		
 

 

  
  
步驟2：

  		
  
  
 

  		
 

 

  
  
步驟3：

  		
  
  
 

  		
 

 

  
  
 

  		
  
  
 

  		
 





Ⅱ探究鐵礦石中鐵的含量將2.
25g鐵礦石樣品經(jīng)一系列化學處理，制得鐵元素全部為Fe2＋的待測液250
mL，利用反應(yīng) 6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
對鐵礦石中鐵元素的含量進行測定。



①現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，要配制0.0150
mol/L K2Cr2O7溶液100mL，還需要的玻璃儀器是           。



②取25mL待測液進行滴定，平均消耗 K2Cr2O7溶液體積為25.00 mL，則鐵礦石中鐵元素的百分含量是（Fe的相對原子質(zhì)量為56）       。



③在本實驗的滴定過程中，下列操作會使測定結(jié)果偏小的是       （填寫序號）。



a．未用標準K2Cr2O7溶液潤洗滴定管



b．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量水



c．錐形瓶在滴定過程中劇烈搖動，有少量液體濺出



 


			


			

			查看答案和解析>>		

			

	

		



同步練習冊答案