實(shí)驗(yàn)室配制1000 mL 0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液，請回答下列問題。
（1）用托盤天平和小燒杯稱出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，其正確操作順序的標(biāo)號為 ______。
A.調(diào)整零點(diǎn)
B.將游碼移至刻度尺的零刻度處
C.將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量
D.稱量空的小燒杯
E.將砝碼放回砝碼盒內(nèi)
F.記錄稱量結(jié)果
（2）稱量后配制Na2CO3溶液時，需要用的主要儀器有____________。

（1）BADFCFE;  
（2）燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管
【試題分析】
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省南通市海安縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）常溫下，用 0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液，pH的變化如圖1所示。

⑴根據(jù)圖1，用化學(xué)符號表示滴定過程中溶液中微粒之間的關(guān)系
①點(diǎn)a處： c(CH3COO－)+c(CH3COOH) ＝                            。
②點(diǎn)b處：溶液中離子濃度大小關(guān)系：                            。
③點(diǎn)c處：c(CH3COOH)+c(H＋) ＝                                 。
⑵甲同學(xué)也用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)所繪制的滴定曲線如圖2所示。圖2中有一處明顯錯誤，請指出錯誤的原因：
                                                              。
⑶乙同學(xué)設(shè)計了用0.1000 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定20.00mL未知濃度氨水的中和滴定實(shí)驗(yàn)。
①0.1000 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸應(yīng)盛放在                  （填儀器名稱）中。
②為減少實(shí)驗(yàn)誤差，指示劑應(yīng)選用：                 。
③滴定過程中眼睛始終注視                                    。
④若實(shí)驗(yàn)中錐形瓶用待盛放的未知濃度氨水潤洗，則測定結(jié)果將        。（選填“偏高”、“偏低”或“不影響”）
⑷實(shí)驗(yàn)室配制pH相等的CH3COONa溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為c1、c2、c3，比較c1、c2、c3的大小關(guān)系：
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省南通市海安縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）常溫下，用 0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液，pH的變化如圖1所示。

⑴根據(jù)圖1，用化學(xué)符號表示滴定過程中溶液中微粒之間的關(guān)系

①點(diǎn)a處： c(CH3COO－)+c(CH3COOH) ＝                            。

②點(diǎn)b處：溶液中離子濃度大小關(guān)系：                            。

③點(diǎn)c處：c(CH3COOH)+c(H＋) ＝                                 。

⑵甲同學(xué)也用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)所繪制的滴定曲線如圖2所示。圖2中有一處明顯錯誤，請指出錯誤的原因：

                                                              。

⑶乙同學(xué)設(shè)計了用0.1000 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定20.00mL未知濃度氨水的中和滴定實(shí)驗(yàn)。

①0.1000 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸應(yīng)盛放在                  （填儀器名稱）中。

②為減少實(shí)驗(yàn)誤差，指示劑應(yīng)選用：                 。

③滴定過程中眼睛始終注視                                    。

④若實(shí)驗(yàn)中錐形瓶用待盛放的未知濃度氨水潤洗，則測定結(jié)果將        。（選填“偏高”、“偏低”或“不影響”）

⑷實(shí)驗(yàn)室配制pH相等的CH3COONa溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為c1、c2、c3，比較c1、c2、c3的大小關(guān)系：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分)固體碘在水中溶解度很小，實(shí)驗(yàn)室配制較濃的“碘水”時常將固體碘溶于一定濃度的KI溶液中。已知：I2與KI溶液發(fā)生如下反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)¯(aq) I3¯(aq)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。

（1）下列有關(guān)說法正確的是   ▲   。

A．反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)¯(aq) I3¯(aq)的△H >0

B． I3¯的平衡濃度[c(I3¯)]與溫度T的關(guān)系如右圖             

C．在I2的KI水溶液中加入少量的NaOH（s）或FeCl3（s）均可使溶液中c(I3¯)減小

D．依此原理， Cl2在一定濃度的NaCl溶液中溶解度增大

（2）t℃時，將0.850 mol KI固體和0.820 mol 固體I2溶于水配成1000 mL KI-I2的水溶液，經(jīng)測定該溶液中c(I2)= 0.0200 mol·L-1。

①t℃時，計算反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)¯(aq) I3¯(aq)的平衡常數(shù)K（要求寫出計算過程）。

        ▲

②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。若取上述所配溶液2.0 mL于錐形瓶中加水稀釋后，再加兩滴淀粉溶液，然后用0.100 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，計算滴定終點(diǎn)時所消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（要求寫出計算過程）。

▲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘化鈉是常用的分析試劑，還用于醫(yī)療、照相業(yè)。工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如下，請回答問題：

已知：NaI易被空氣氧化；反應(yīng)②為：3Fe + IO3－+ 3H2O → 3Fe (OH)2 ↓ +I－

40．實(shí)驗(yàn)室灼燒Fe(OH)2主要在          進(jìn)行（填儀器名稱）；灼燒后的副產(chǎn)品是         __________（寫化學(xué)式）。

41．判斷①中碘單質(zhì)是否完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是                            ；

42．實(shí)驗(yàn)室配制一定量10%NaOH溶液，其操作步驟是                        。

43．測定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：

a．稱取3.000 g樣品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；

c．用0.1000 mol·L－1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為19.00 mL。

①測定過程所需儀器在使用前需要檢查是否漏液的有                     。

② 該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。

③ 若測定結(jié)果偏低，試分析可能的原因（任寫兩條）：

                                、                                。

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