Question

（19分）我國(guó)《車(chē)用燃料甲醇國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)》的實(shí)施拉開(kāi)了車(chē)用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點(diǎn)與推廣使用甲醇汽油。甲醇可通過(guò)將煤的氣化過(guò)程中生成的CO和H₂在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)。圖I、圖Ⅱ是關(guān)于該反應(yīng)進(jìn)行情況的圖示。

請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

  （1）圖I是反應(yīng)時(shí)CO和CH₃OH的濃度隨時(shí)間的變化情況，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=_______________。

 （2）圖Ⅱ表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，在圖Ⅱ中畫(huà)出使用催化劑后的能量變化曲線b。

  （3）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   。

  （4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                  ；當(dāng)溫度升高時(shí)，該平衡常數(shù)K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）恒容條件下，下列措施中能使增大的有          。

A．升高溫度                              B．充人He氣   

C．再充入1molCO和2molH₂               D．使用催化劑

（6）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴(kuò)大容器體積，則平衡       （填“逆向移動(dòng)”、“正向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”）

（7）在溫度、容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

容器	甲	乙	丙
投料量	1mol CO 、2mol H2	1molCH3OH	2molCH3OH
CH3OH的濃度（mol·L-1）	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	吸收Q3 kJ
體系壓強(qiáng)（Pa）	P1	P2	P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

則下列關(guān)系正確的是          

A．c₁= c₂           B．Q₃ = 2Q₂        C．2 P₁＜P₃ 

D．α₁+α₂=1      E．2α₂=α₃

F．該反應(yīng)若生成1molCH₃OH放出的熱量為（Q₁+ Q₂）kJ

（8）若在一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H₂和1molCH₃OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向       （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是                                        

 

Answer 1

【答案】

（1）0.075mol/(L·min) 

   （2）

   （3）CO(g) + 2H₂(g)   CH₃OH(g)；△H= -91kJ·mol^-1

   （4）    減小      

（5）C

（6）逆向移動(dòng)   （7）ADF

   （8）正    反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，同溫同壓下達(dá)到平衡時(shí)氣體密度增大，即氣體體積縮小，平衡正向移動(dòng)

【解析】

試題分析：（1）v(CO)= ==0.075mol/(L·min)。

 （2）使用催化劑降低反應(yīng)活化能，但△H不變。圖象為：

（3）反應(yīng)物能量比生成物能量高，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為：

CO（g）+2H₂(g)=CH₃OH(g)    △H= －91kJ·mol^－1

（4）反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，K減小。

（5）升高溫度，平衡左移，減�。怀淙際e氣和使用催化劑，平衡不移動(dòng)，不變；再充入1molCO和2molH₂等效于增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，增大。

（6）恒溫，K不變，保持CO濃度不變，擴(kuò)大容器體積，濃度商Q>K，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

（7）甲和乙完全等效，c₁=c₂，₁+₂=1，Q₁+Q₂=91，p₁=p₂；

乙與丙比較：c₃>2c₂，Q₃<2Q₂，p₃<2p₂，₃<₂。

（8）體系中全是氣體，質(zhì)量守恒，達(dá)到平衡時(shí)氣體密度增大，所以體積縮小，反應(yīng)向正方向進(jìn)行。

考點(diǎn)： 化學(xué)反應(yīng)速率   熱化學(xué)方程式   勒沙特列原理  化學(xué)平衡常數(shù)  等效平衡 

點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較強(qiáng)，尤其是（7）等效平衡的判斷難度較大。