1．下列除去雜質的方法正確的是（　　）
A．除去乙烷中的少量乙烯：催化劑和加熱條件下通入足量的H2
B．除去乙醇中少量的水：加新制生石灰，蒸餾
C．除去溴苯中少量苯：分液
D．除去硝基苯中的HNO3和H2SO4：加入足量NaOH溶液分液

分析 A．乙烯與氫氣發(fā)生加成，但甲烷中易引入新雜質氫氣；
B．CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異；
C．溴苯與苯不分層；
D．酸與NaOH反應后，與硝基苯分層．

解答 解：A．乙烯與氫氣發(fā)生加成，但甲烷中易引入新雜質氫氣，應選溴水、洗氣除雜，故A錯誤；
B．CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可除雜，故B正確；
C．溴苯與苯不分層，不能分液，應選蒸餾法，故C錯誤；
D．酸與NaOH反應后，與硝基苯分層，然后分液可分離，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及混合物分離方法選擇為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識與實驗相結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�
A．從C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定
B．相同條件下，等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多
C．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ
D．2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　　）
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．Al2O3的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（　�。�
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl
C．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑D．NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．迷迭香酸屬于芳香烴
B．1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br 2 的濃溴水反應
C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應
D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B原子最外層中有兩個未成對的電子，D、E原子核內各自的質子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并已知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7：8，E與B的質量比為1：1．
根據(jù)以上條件，用化學用語回答下列問題：
（1）寫出D原子的電子排布式1s22s22p63s23p2．
（2）E元素與鈉元素形成一種含有非極性鍵的離子化合物，電子式為
（3）分子式為AB的化合物中，σ鍵與π鍵的比值是1：2．
（4）比較B、C、D三種元素的第一電離能的大小順序N＞O＞Si（由大到小的順序排列）．
（5）C與D形成的化合物化學式是Si3N4，1mol該化合物含有化學鍵的數(shù)目是4NA
（6）溫度一定時，在體積為V的密閉容器中，裝入一定量CB2達到平衡，再將容器體積縮小，再次達平衡，混合氣體的平均相對分子質量將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列變化屬于取代反應的是（　�。�
A．CH≡CH+HCl→CH2=CHClB．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某化學興趣小組發(fā)現(xiàn)實驗室有多件表面呈灰綠色的金屬制品，經(jīng)了解其來源并查閱相關資料（如下表），初步確認為銅制品．
紫銅青銅銅綠
主要成分純銅銅錫合金Cu2（OH）2CO3
性質與用途紫紅色，質軟，導電性能良好；主要用作電線電纜．多呈灰綠色，熔點低、硬度大、可塑性強；可鑄造成各種器具．不溶于水的灰綠色粉末，溶于酸，加熱易分解；可作顏料、殺蟲劑．
針對銅制品表面的灰綠色物質究竟是什么，同學們提出了多種猜想并展開實驗探究．
【猜想假設】
（1）小吳同學認為可能是純銅制品表面涂上了灰綠色的油漆；
小周同學認為可能是青銅（銅錫合金），因為常見的青銅是灰綠色的；
小黃同學認為是純銅制品，只是表面長出了銅綠[Cu2（OH）2CO3]；
除上述猜想外，其他合理的猜想是青銅表面長出了銅綠（只寫一個）．
【實驗驗證】三位同學為了驗證各自上述的猜想，進行了以下探究：
（2）小吳刮下部分灰綠色物質放入燃燒匙中進行灼燒，發(fā)現(xiàn)該物質不能燃燒，證明灰綠色物質不是油漆．其判斷依據(jù)是油漆是有機物，可燃．
（3）小周刮下足量的灰綠色物質投入鹽酸溶液中，觀察到有氣體產(chǎn)生，實驗表明該氣體不能燃燒．將表面刮凈后的銅制品也投入鹽酸中，并無氣體產(chǎn)生．由此證明該銅制品不是青銅，理由是青銅中含有金屬錫，能與鹽酸反應生成氫氣．
（4）根據(jù)上述實驗，小黃認為灰綠色物質可能是銅綠[Cu2（OH）2CO3]．于是按如圖所示裝置進行實驗．

實驗證明小黃的猜測是正確的，因為在A中觀察到灰綠色物質變黑，B中觀察到了白色固體變藍色的現(xiàn)象，C中觀察到了澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象．
B中所發(fā)生反應的化學方程式為：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O．
如果將實驗裝置中的B和C進行調換，將無法得出灰綠色物質是銅綠的結論，原因是無法確定分解產(chǎn)物中是否有水．
【實驗拓展】
（5）小黃同學還從網(wǎng)上找到了利用氨水擦拭去除銅綠的方法，其原理是氨水與堿式碳酸銅反應生成銅氨絡離子[Cu（NH3）42+]，其離子方程式可表示為：Cu2（OH）2CO3+8NH3•H2O=2Cu（NH3）42++2OH-+CO32-+8H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2使之反應生成SO3氣體：2SO2+O2?2SO3，2min時，測得O2的物質的量為1.6mol，則：
（1）2min內，平均反應速率v（O2）=0.1mol/L•min
（2）2min時，SO2的濃度為1.1mol/L
（3）若2min時測得上述反應放出Q kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-2.5QkJ•mol-1．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案