【題目】對于反應:I2(g)+H2(g)2HI(g),在密閉容器中進行,下列條件能加快化學反應速率的是( )
A.縮小體積使壓強增大B.體積不變充入He使氣體壓強增大
C.體積不變使壓強減小D.使總壓強不變,充入Ne
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【題目】某有機物的結構如圖所示:
(1)此有機物中含官能團的名稱_________________ (至少寫兩個)
(2)這種有機物不可能具有的性質是__________
A.能跟NaOH溶液反應 B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.1mol此有機物能與1molH2 加成 D.能發(fā)生酯化反應
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【題目】某化工采用稀NaOH溶液脫除CO2,若堿洗脫除后所得廢液的pH約為13(已知:相同溫度下飽和Na2CO3溶液的pH約為12),則下列說法正確的是
A. 該溶液中:c(OH-)>c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)
B. 該溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
C. 加水稀釋該溶液,恢復至原溫度,pH增大,Kw不變
D. 該溶液pH約為13的原因:CO32-+H2O=HCO3-+OH-
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【題目】研究NO2、NO、CO污染物處理,對建設美麗中國具有重要意義。
(1)①NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)△H1=-234.00kJ/mol
②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)△H2=-89.75kJ/mol
③2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H3=-112.30kJ/mol。
若NO2氣體和CO氣體反應生成無污染氣體,其熱化學方程式為______________。
(2)某溫度下,向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO,發(fā)生反應:2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g),經10min反應達到平衡,容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>。
①0~10min內,CO的平均反應速率v(CO)=__________;
②若容器中觀察到_____,可判斷該反應達到平衡狀態(tài);
③為增大污染物處理效率,起始最佳投料比為______;
④平衡后,僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍,則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動”)。
(3)在高效催化劑作用下用NH3還原NO2進行污染物處理。
①相同條件下,選用A、B、C三種催化劑進行反應,生成氮氣的物質的量與時間變化如圖a。活化能最小的是______(用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應活化能)。
②在催化劑A作用下測得相同時間處理NO2的量與溫度關系如圖b。試說明圖中曲線先增大后減小的原因________(假設該溫度范圍內催化效率相同)。
(4)有人設想在含有NO2的酸性污水中加人填充有鋁粉的多孔活性炭顆粒進行水的凈化。試結合電極反應說明多孔活性炭的主要作用_____。
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【題目】既可以用來鑒別甲烷和乙烯,又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )
A. 混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
B. 混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶
C. 混合氣體通過盛有蒸餾水的洗氣瓶
D. 混合氣體與適量氯化氫混合
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【題目】用滴有氯化鈉溶液的濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗,下列判斷正確的是
A. a極上發(fā)生還原反應
B. 鐵片腐蝕速率:乙>甲
C. d為陰極,發(fā)生的反應為:Fe-2e→Fe2+
D. b極上發(fā)生的反應為:O2 + 2H2O + 4e → 4OH—
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【題目】做焰色反應實驗用的鉑絲,每試驗一種樣品后都必須 ( )
A. 用水洗滌2~3次后再使用 B. 用濾紙擦干后才可使用
C. 用鹽酸洗滌后,經蒸餾水沖洗,方可使用 D. 用鹽酸洗滌后,再在酒精燈火焰上灼燒到沒有顏色,才可使用
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【題目】一定條件下,下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是
A. CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g); △H<0 ,△S<0
B. CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g); △H>0,△S=0
C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g) + H2O(g); △H>0,△S>0
D. 2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g); △H<0,△S>0
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【題目】常溫下,向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是
A. b點溶液pH=5,此時酸堿恰好中和
B. a~b點導電能力增強,說明HR為弱酸
C. c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D. b~c任意點溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14
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